2019-2020年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题14氮及其化合物讲义

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1、2019-2020年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题14氮及其化合物讲义一、氨、铵盐（1）氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。(　　)（2）在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－1。(　　)（3）浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟。(　　)（4）实验室可用NH4HCO3、NH4NO3与NaOH共热制NH3。(　　)（5）所有铵盐受热易分解，但不一定均能生成NH3。(　　)（6）用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。(　　)（7）可用装置吸收氨气(或HCl)防止倒吸。(　　)（8）固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl，此过程是

2、升华属于物理变化。(　　)【答案】（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）√　（8）×二、硝酸的性质及应用（1）硝酸与金属反应通常不产生H2。(　　)（2）浓HNO3可用铁、铝容器盛装是因为常温下，浓HNO3与Fe、Al不反应。(　　)（3）Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，加入盐酸后平衡左移，溶液绿色变深。(　　)（4）浓硝酸与木炭加热反应生成CO2、NO2，体现了硝酸的酸性和强氧化性。(　　)（5）过量的铜与浓HNO3反应有NO生成。(　　)（6）稀硝酸可除去试管内壁的银镜。(　　)【答案】（1）√　（2）×　（3）×　（

3、4）×　（5）√　（6）√1．氮及其化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①N2和H2的反应：N2＋3H22NH3；②把NH3通入水中：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；⑥NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；⑦NO2被烧碱溶液吸收生

4、成两种钠盐：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和浓HNO3的反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；⑪Fe和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；⑫C和浓HNO3的反应：C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。1．硝酸的性质（1）

5、浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。（2）硝酸越浓，温度越高，越易挥发，越不稳定，其氧化性也越强。（3）硝酸与金属反应①金属与硝酸反应一般不生成H2，金属被氧化为高价硝酸盐，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。②铜与浓硝酸反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体。③铁与稀硝酸反应，铁不足生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋。（4）浓HNO3与非金属（C、P、S等）反应，还原产物一般是NO2，非金属单质被氧化成最高价氧化物或最高价含氧酸。2．硝酸与金属反应计算题的思维建模与方法（1）思维

6、建模（2）计算方法①原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。②电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。③离子方程式计算法涉及HNO3、H2SO4的混合酸与金属反应计算时应采用离子方程式计算。3．熟悉常见的连续变化（1）氧化型ABCD（酸或碱）NaNa2ONa2O2NaOHN2（NH3）NONO2HNO3（工业制硝酸流程）S（H2S、FeS2）SO2SO3H2SO4（工业制硫酸流程）C

7、COCO2H2CO33．框图推断试题常用素材（1）直线型转化关系ABC①X为O2Na→Na2O→Na2O2N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3C→CO→CO2或CH4→CO→CO2醇→醛→羧酸②X为CO2NaOHNa2CO3NaHCO3③X为强酸，如HClNaAlO2Al（OH）3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2④X为强碱，如NaOHAlCl3Al（OH）