2019-2020年高中化学总复习 《氯气》教学案

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1、2019-2020年高中化学总复习《氯气》教学案新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.2.掌握氯离子的检验方法.3.了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.教材解读精华要义相关链接1.氧气的化学性质2.氧化还原反应(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.(2)实质：电子转移<得失或偏移).(3)特征：化合价升降.分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性

2、、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法).3.实验室制取气体的装置(1)固一液不加热装置，如制取H2、CO2等.(2)固一固加热装置，如制取O2等.(3)启普发生器，如制取H2、CO2等.知识详解知识点1氯气的性质和用途Ⅰ氯的原子结构Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101kPa，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.思维拓展1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此

3、在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl2、CO2、NH3等.2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法.3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝，如ρ（Cl2）=所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O2、CO2等)；当M<29时，比空气轻(如H2、N2等).4.由氯气的密度、溶解度、毒

4、性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl2可用NaOH溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶.Ⅲ氯气的化学性质(重点)由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反

5、应.(1)与金属反应实验4-1：氯气与铜反应的实验实验目的：探究氯气与铜的反应.实验原理：Cu+Cl2CuCl2.实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.【注意】①为

6、了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生.②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁.[说明]CuCl2简介：氯化铜(CuCl2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl2·2H2O)晶体呈蓝绿色.氯化铜浓溶

7、液显绿色，稀溶液显蓝绿色.思维拓展1.向CuCl2溶液中加入AgNO3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式.点拨溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuCl2+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgCl↓2.向CuSO4浓溶液中加入BaCl2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式.点拨溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓小结在一定条件下，Cl2能跟绝大多数金属发生化合反应.①Cl2与金属反应的一般形式.2R+nCl22RCln(n为奇数时)R+Cl2R

8、Cln(n