2019-2020年高中化学专题4硫氮和可持续发展4.2.2氨与氮肥课时作业苏教版必修

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1、2019-2020年高中化学专题4硫氮和可持续发展4.2.2氨与氮肥课时作业苏教版必修知识点1　氨气的性质1．对于氨水的组成的叙述正确的是(　　)A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【解析】　溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离为NH和OH－。【答案】　D2．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是(　　)A．NH3B．NH3·H2OC．N

2、HD．OH－【答案】　B3．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数(　　)A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法计算【解析】　由题意可知，氨水的密度随质量分数增大而减小。如果等质量混合，则质量分数为15%，现等体积混合，则5%的氨水还要增加一些，故小于15%。【答案】　C4．下列属于纯净物的是(　　)A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水【答案】　A5．下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是(　　)A．3H

3、2＋N22NH3B．2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4C．5O2＋4NH34NO＋6H2OD．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2【答案】　D6．下列说法不正确的是(　　)A．氨和酸反应生成铵盐的实质是NH3分子与H＋作用生成NHB．氨气溶于水所得溶液能导电，那么NH3是电解质C．实验室可用浓氨水与NaOH固体来制取氨气D．某晶体与NaOH共热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH【解析】　氨溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质。【答案】　B知识点2　实验室制取

4、氨气7．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是(　　)A．发生装置与实验室用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验D．所用的铵盐不能是NH4NO3，因为NH4NO3受热易爆炸【解析】　根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用KClO3制取O2的装置相同，A对；由于NH3是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白烟，C对；由于N

5、H4NO3受热易爆炸，制取氨气时一般选用NH4Cl，D对。【答案】　B知识点3　铵盐8．关于铵盐的叙述中正确的是(　　)①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用　④铵盐都是离子化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤【解析】　NH4NO3中的NO中的氮元素是＋5价，①不对；NH4HCO3能与酸反应，⑤不对。【答案】　B9．(双选)下列物质用加热的方法可分离的是(　　)A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠C．碘和食

6、盐D．氯化铵和氯化钡【解析】　A选项中氯化铵和消石灰[Ca(OH)2]在加热时会发生化学反应：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，因此不能实现分离的目的；B选项中碳铵(NH4HCO3)加热分解，生成的CO2、H2O都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢又可重新化合成氯化铵，能实现分离。【答案】　CD10．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，在下列氮肥中，含氮量最高的

7、是(　　)A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．(NH4)2SO4【解析】　依据质量分数的计算式，可求得各自氮的含量。【答案】　A11．铵盐都________溶于水，受热易________，与________共热反应时放出氨气。在实验室里，用________和________共热制取氨气，反应的化学方程式为________，用________法收集氨气。【答案】　易　分解　碱性物质　NH4Cl　Ca(OH)2　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　向下排空气12

8、．为了测定硫酸铵和氯化铵的混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中________同学所选用的试剂A不合理，理由是________。(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：①为了进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀等各项操作，准备了以下