2019-2020年高中化学必修1 2-2离子反应 教学案二

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1、2019-2020年高中化学必修12-2离子反应教学案二班级姓名小组________第____号【学习目标】1.掌握物质的电离方式，分清强电解质和弱电解质电离方程式的区别2.知道并能熟练的区分并书写电离方程式【重点难点】重点：强电解质、弱电解质、酸式盐的电离方式难点：强电解质、弱电解质、酸式盐的电离方程式书写【学情分析】在前面的学习中已经学到了物质的分类中酸、碱、盐、氧化物的分类以及强弱电解质，在此基础上能更好的理解他们的电离方式，从而正确书写电离方程式【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知：1.怎样区别电解质和非电解质2.强电解质包括什么？3.弱电解质包括什么？二、基础知

2、识感知(一）电离方程式的书写1.强电解质电离方程式的书写（强酸、强碱和盐书写时用“===”连接），如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。HCl==--------------------HBr==------------------------------kOH==____________________BaSO4====-------------------------------------------2.弱电解质的电离方程式书写（1）弱酸分步电离分步写（用可逆号“⇌”连接）H2CO3⇌H＋＋HCOHCO⇌H＋＋C

3、O2H2S__________________________________（2）弱碱分步电离一步写出Al(OH)3⇌Al3+＋3OH-Fe(OH)3___________________________________________3.酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融下的电离NaHSO4===Na＋＋HSO4-②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3⇌Na＋＋HCO,HCO⇌H＋＋CO32-熔融下的电离NaHCO3===Na＋＋HCOCH3COOH____________

4、___H2O_______________NH3·H2O________________4.电离方程式书写注意事项①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。（二）电解质溶液导电能力的影响因素(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产

5、生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。请及时记录自主学习过程中的疑难：探究问题1.BaSO4、AgCl、CaCO3的水溶液导电吗？熔融状态下导电吗？2.电解质在水溶液中不一定导电，在水溶液中导电的也不一定是电解质。为什么？请及时记录小组讨论过程中的疑难：基本知识拓展与迁移强、弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水后(或在熔融状态下)完全电离的电解质溶于水后(或在熔融状态下)只有部分电离的电解质电离程度全部电离部分电离溶液中在微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又

6、有电解质分子实例强酸：H2SO4、HCl、HClO4、HBr、HI等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH等绝大多数的盐(包括难溶性盐)；金属氧化物：Na2O、CaO等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水及个别盐电离方程式KNO3===K++NOH2SO4===2H＋＋SO用“===”连接CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－NH3·H2O⇌NH＋OH－用“⇌”连接共同特点在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子课堂训练问题预设1、下面关于电解质的叙述中，错误的是()A．在

7、水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质2、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．MgCl2不是电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电整理内化1.课堂小结2.本节课学习过程中的问题和疑难