2019-2020年高中化学化学平衡1（化学平衡）教学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学化学平衡1（化学平衡）教学案新人教版选修4【教学目的】1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。3．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。培养学生严谨的学习态度和思维习惯。4．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。【教学重点难点】化学平衡的概念及其特点。【教学方法】类比，实验，归纳【教学过程】一、旧知复习1、什么是可逆反应？（归纳）可逆反应的定义可逆反应的特点2、什么叫化学反应的限度（归纳）化学反应的限度的定义二、讲授新知1、化学平衡的建立（分析）化学平衡状态建

2、立的过程在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率，生成物浓度为，逆反应速率为。2、反应过程中：反应物浓度，正反应速率，生成物浓度，逆反应速率。3、一定时间后，必然出现V正反应速率＝V逆反应速率4、t1时刻后，v正＝v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡（作图）作出v—t图像（归纳）二、化学平衡状态1、概念。3、化学平衡的特征：4、达到化学平衡的标志：V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不

3、变是判断平衡的两大主要标志。⑴直接标志：①速率关系：v正＝v逆应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则同：同一种物质的V正和V逆才能比较等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成

4、nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成⑵间接标志：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而改变，（不适用于）②、混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变，（

5、不适用于）③混合气体的密度不随时间改变而改变（不适用于）（归纳）在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的有：⑶、特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：（）A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ【课堂练习】１、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2

6、C(g)达到平衡的标志（）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:22、下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（　）A、反应容器内压强不随时间变化B.　P和S的生成速率相等C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的

7、量浓度D.气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦