2019-2020年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类水解的实质教学案1新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类水解的实质教学案1新人教版选修4【学习目标】1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。【导学流程】自主学习一、回顾旧知1、常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋，破坏了水的电离平衡，促进了水

2、的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2．盐类的水解规律(1)正盐盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH<7强碱弱酸盐水解pH>7强酸强碱盐不水解pH＝7　a盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_____后者。b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，________溶液酸性强。c相同条件下，水解程度：正盐>酸式盐。Na2CO3>NaHCO3（2）酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既_____又_______，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_____程度

3、和______程度的相对大小。a水解>电离，溶液显____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4b电离>水解，溶液显____性，NaHSO4、NaH2PO4多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显___-性，NaHSO4（3）双水解反应弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-——————————————————————————————————————————————————————3．盐类水解的特点(1)可逆的

4、反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。即酸＋碱盐＋水但中和反应一般是不可逆的。(2)吸热反应：温度升高，水解程度___________(3)微弱的过程(4)动态的过程——盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该化学平衡通常叫做水解平衡。平衡的移动遵循_________原理。盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。常见水解的弱离子(1)弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。(2)弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、SiO、ClO－、CH3COO－、

5、F－等。[例1]下列说法正确的是(）A．碳酸氢钠溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子水解而不电离B．等物质的量浓度的酸和碱混合反应后的溶液呈中性C．存在弱碱阳离子的溶液，其pH也可能大于7D．酸式盐的水溶液一定显酸性三、探究问题4、水解反应方程式的书写（1）水和弱电解质应写成分子式。（2）水解反应一般是可逆过程，因此要用“”符号表示。通常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因此水解方程式中不标“↑”、“↓”符号，也不把易分解的生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。（3）多元弱酸正盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步。请及时记录自主

6、学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：四、基本知识拓展与迁移提问展示1、口头展示：其他2、板书展示：表达式课堂问题预设1．(xx·沈阳高二检测)下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)A．Ag＋、HCO、PO、SOB．Br－、Al3＋、H＋、COC．Fe2＋、SO、CH3COO－、S2－D．ClO－、OH－、Cu2＋、Ba2＋整理内化1.课堂小结2.本节课学习过程中的问题和疑难