2019-2020年高中化学 金属的化学性质考点梳理（含解析）新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学金属的化学性质考点梳理（含解析）新人教版必修1主要考点梳理1.金属与非金属的反应：（1）与氧气反应：钠：铝：铁：铜：（2）与氯气反应钠：铁：铜：2..金属与酸和水的反应（1）钠与水（2）铁与水蒸气3.铝与氢氧化钠溶液的反应思考：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？4.物质的量在化学方程式计算中的应用例：2.7g铝粉中加入400mL1mol•L-1的盐酸溶液中，标准状况下，产生的氢气的体积是多少？金题精讲题一取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金

2、属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是（）A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤题二取两份铝屑，第一份加足量盐酸，第二份加足量浓NaOH溶液，产生气体体积比为1∶2（同温同压下），则两份铝粉的质量之比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4题三将2.3g纯净钠块在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体物质，由此可判断其氧化产物是（）A.只有氧化钠B.只有过氧化钠C.氧化钠和过氧化钠D.无法确定题四将钠、镁、铝0.3m

3、ol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1题五在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。题六右下图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，回答下列问题：（1）在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，

4、将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在_______处（填字母所示位置），理由是；（2）开始反应后，你能观察到的现象是；（3）钠跟水反应的化学方程式为：。课后拓展练习题一下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．铝表面的氧化膜对铝有保护作用D．钠离子半径比钠原子半径大题二将2．3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（）A．等于2．3%B．等于4%C．大于4%D．大于2．3%小于4%题三若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子

5、，肯定不能共存的是（）A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-题四0.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（）A．0．1mol·L-1B．0．2mol·L-1C．0．5mol·L-1D．1mol·L-1讲义参考答案金题精讲题一答案：D题二答案：B题三答案：C题四答案：易拉罐鼓起来了CO2被NaOH溶液吸收，罐内压强减小；CO2+2OH-=CO32-+H2OA

6、l和NaOH溶液反应生成氢气，使罐内压强增大;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑题五答案：C题六答案：（1）b；Na的密度比水的密度小，比煤油的密度大（2）①Na与H2O剧烈反应，②钠上下跳动，③无色气体在a处聚积，④左端液面上升，进入长颈漏斗（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑课后拓展练习题一解题关键步骤：钠燃烧生成过氧化钠。钠离子半径小于钠原子半径。答案：BD解析：钠和氧气常温生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠；由于钠离子比钠原子少一个电子层，所以半径小于钠原子。题二解题关键步骤：生

7、成氢氧化钠4g，溶液中有氢气逸出。答案：D解析：0.1摩尔钠得到0.1摩尔NaOH即4克NaOH，同时生成氢气0.1克，所以溶质的质量分数=4g/（2.3+100-0.1）×100%=3.9%，答案D。题三解题关键步骤：加入铝粉能放出H2的溶液中可能酸性，也可能是碱性，但如果是酸性溶液，则溶液中不能含有硝酸根离子，因为硝酸具有强氧化性，遇到铝不能产生氢气，只能生成一氧化氮气体。答案：AB解析：加入铝粉生成氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，两种条件都不共存的离子组即为肯定不能大量共存，酸性条件时不能存

8、在NO3-；A碱性时Fe3+不能存在，酸性时有NO3-，所以肯定不能大量共存；B中HCO3-在酸碱性溶液中都不能大量共存；C、D碱性条件下可以，酸性不成立，为可能大量共存。题四解题关键步骤：0．16g氢氧化钠为0.004mol，可与0.004molHCl发生中和反应，该盐酸的浓度为0.2mol/L.答案：B解析：盐酸和氢氧化钠反应物质的量比1:1，即氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量，所以盐酸的浓度等于（0.16/40）/0