2019-2020年高中化学 模块学习评价 新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学模块学习评价新人教版选修3一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分)1．下列属于分子晶体性质的是(　　)A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃C．熔点1400℃，可做半导体材料，难溶于水D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3【解析】　分子晶体的主要性质有：熔、沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，晶体固态和熔化时均不导电。【答案】　B2．下列表达方式错误的是(　　)A．CO2的分

2、子模型示意图：B．CCl4的电子式：C．基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1D．碳12原子构成：C【解析】　CO2为直线形分子。【答案】　A3．(xx·青岛高二质检)按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)A．Fe　　　B.Mg　　　C．As　　　D．Cu【答案】　C4．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)【解析】　从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从立

3、体构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－，可知答案是B。【答案】　B5．下列物质中，O原子作为电子对给予体的是(　　)A．[Cu(H2O)4]2＋　　　　　B．H3O＋C．NaOHD．H2O【解析】　作为电子对给予体的原子中要有孤电子对，作为电子对接受体的原子或离子要有空轨道，它们之间形成配位键。在[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋有空轨道，H2O中的O原子有孤电子对，它们之间形成了配位键，O原子作为电子对的给予体，Cu

4、2＋作为电子对的接受体；B中是离子键；C、D中O—H键是极性共价键，不是配位键，O原子不是电子对的给予体。【答案】　AB6．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物；其中a点代表的是(　　)A．H2S　　　　　　B．HClC．PH3D．SiH4【解析】　在ⅣA～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间可以形成氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。【答案】　D7．长式周期表共有18个纵行，从左到

5、右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区【解析】　除第二列元素原子最外层电子排布为ns2外，过渡元素中也有很多最外层电子排布为ns2的元素，B错，Fe在第8列，C错，第11、12列为ds区。【答案】　A8．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是(　　)A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te【解析】　乙醇分子间可以形成氢键，氯乙烷分子间不可

6、以形成氢键，故乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点；邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，故邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点；对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，故对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的沸点；水可以形成分子间氢键，H2Te分子间不可以形成氢键，故水的沸点高于H2Te的沸点，所以选B。【答案】　B9．(xx·南京市高二质检)某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X元素显＋4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳

7、离子为X3＋【解析】　从图可以看出，I4是突变，所以X容易失掉3个电子。【答案】　D10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O之间的夹角为180°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl【解析】　选项B因果关系颠倒；选项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间可以形成氢键。【答案

8、】　A11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子