2019-2020年高中化学 3.3盐类的水解（第2课时）导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.3盐类的水解（第2课时）导学案新人教版选修4【学习目标】1．盐类水解方程式的书写2．影响盐类水解的因素【学习重难点】盐类水解离子方程式的书写和水解平衡移动【学习过程】1．强碱弱酸盐水解，溶液呈性，pH7。如CH3COONa溶液呈性，原因是盐电离出的与水电离出的结合生成，从而使溶液中c(H+)c(OH-)。2．强酸弱碱盐水解，溶液呈性，pH7。如NH4Cl溶液呈性，原因是盐电离出的与水电离的结合生成。从而使溶液中c(OH-)c(H+)，。3．强酸强碱盐不发生水解，如NaCl溶液呈性，pH7。【探究点一】盐类水解方程式的书写【试一试】写出下列盐水解的离子方程式：N

2、H4Cl：K2CO3：【归纳总结】1．盐类水解一般是可逆反应，反应方程式中一般应用号。2．一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”。3．多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，水解的离子方程式应分步书写，以第一步为主。4．多元弱碱的阳离子水解复杂，一般一步写出，可看作是一步水解反应。5．盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳

3、离子都水解生成弱酸和弱碱。总之，水解方程式的书写规律：【练习】写出下列物质水解的离子方程式。⑴NaClO⑵NaHCO3⑶AlCl3⑷NH4NO3⑸CuSO4⑹Na2S【探究点二】影响盐类水解的因素【探究1】25℃时，同浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？如果不同，你能得到什么经验规律？【探究2】为什么同浓度的CH3COONa溶液在不同温度下，碱性不同？从中你能得到什么规律？【探究3】FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+(正反应吸热)，应用平衡原理，考虑影响FeCl3水解的因素，填写下表空白。条件平衡移动方向n(

4、H＋)c(H＋)pH水解程度现象升温加水加FeCl3通HCl加NaOH加Na2CO3加Mg粉【小结】影响盐类水解的因素⑴盐类本身的性质（主要因素）：组成盐的酸或碱越弱，阴离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性。例如：酸性：CH3COOH＞HClO，则水解能力NaClOCH3COONa⑵温度：盐的水解是反应；因此升高温度其水解程度。⑶浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_。⑷溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以水解。加酸可以水解。【课堂检测】1.物质的量浓度为0.1mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、

5、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为。2．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（）A．浓HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa3．0.1mol/LNaHCO3溶液pH最接近于（）A．5.6B．7.0C．8.4D．145．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋H2O＝NH3·H2O＋H＋【课堂小结】