2019-2020年高中化学 3.3 金属晶体教案 新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学3.3金属晶体教案新人教版选修3[学习目标]l知道金属键的涵义l能用金属键理论解释金属的物理性质l能列举金属晶体的基本堆积模型l了解金属晶体性质的一般特点l理解金属晶体的类型与性质的关系．[知识梳理]1.在金属单质的晶体中，原子之间以____________相互结合.描述金属键本质的最简单理论是__________理论.构成金属晶体的粒子是_________和_________.2.金属键的强度差别_________.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_____是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于_________________________

2、____的缘故.铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是_______________。3.金属材料有良好的延展性是由于_____________________________.金属材料有良好的导电性是由于_____________________________.金属的热导率随温度升高而降低是由于_________________________________.4.金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和__________.5.金属晶体可看成金属原子在______

3、___________里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式,分别是_______________,_____________________,_________________,__________________.金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________.[方法导引]1.金属晶体性质及理论解释导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用2.金属晶体的熔点变化规律①金属晶体熔点差别较大，汞在常温下是液体，熔点很低(－38.9℃)，而

4、钨的熔点高达3410℃．这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别．②一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定．金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就越高．例如，熔点：NaNa>K>Rb>Cs．例1．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（　）A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性解析：备选答案A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的，备选答案B，金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金

5、属晶体无关．答案：B例3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　　B、金属元素在一般化合物中只显正价　　C、金属元素在不同的化合物中的化合价均不同　　D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体　解析：A、对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。B、金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。C、金属元素有的有变价，有的无变价，如Na+。D、金属汞常温下为液体。答案：B。例4.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研

6、究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是()A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾解析：价电子数Al＞Mg，原子半径Al＜Mg，所以Al的金属键更强，所以A的说法错误．Mg和Ca的价电子数相同，而原子半径Mg＜Ca，所以金属键的强弱Mg＞Ca，所以B的说法错误．价电子数Mg＞K，原子半径Mg＜Ca＜K，所以C的说法正确．价电子数Ca＞K，原子半径Ca＜K，所以D的说法也正确．答案：AB[基础训练]1．下列有关金属元素的特征叙述正确的是()A．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性D．金属元素

7、的化合价一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体2．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下都是金属晶体3．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀4．下列晶体中由原子直接构成的单质有()A．白磷B．氦C．金刚石D．金属镁5．金属具有延展性的原因是()A．金属原