2019-2020年高中化学 3.2.1分子晶体导学案新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学3.2.1分子晶体导学案新人教版选修3课标要求：1、了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点。2、理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。3、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别，激发学习兴趣。学习重点：分子晶体的结构特点和性质特点。学习难点：氢键的方向性和氢键对物质物理性质的影响。课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点，理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用15分钟

2、高效完成。知识准备1、构成宏观物质的粒子有哪些？2、阴阳离子之间、原子之间（除稀有气体原子之间）和分子之间的作用力分别是什么？教材助读阅读课本P65—67中有关的内容，完成下列问题：1.分子晶体①概念：只含___________的晶体，称为分子晶体。②构成晶体的微粒是___________③晶体内微粒间的作用：分子内原子间_______________________，相邻分子之间________________________。④分子晶体的物理性质是：熔点和沸点较______，有些分子具有易挥发、升华的性质。硬度_________，一般都是绝缘体，熔融态___

3、____导电。2．常见的分子晶体①所有____________________，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。②部分____________________，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。③部分____________________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。④几乎所有的_______，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。⑤绝大多数____________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。预习自测1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒

4、子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2.水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量3.干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则在每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有（）A.4个B.8个C.12个D.6个4.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A.I2升华B.HCl溶于水得到盐酸C.从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味D.NaCl固体加热融化课后反思请将预

5、习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、分子晶体的熔沸点有何特点？2、分子晶体的结构有什么特点？与其性质有什么关系？质疑探究探究一分子晶体的熔沸点问题1：分析P65表3-2氧、氮、白磷、水、硫化氢、甲烷、乙酸、尿素等分子晶体的熔点，为何分子晶体的熔沸点低？问题2：影响分子晶体熔沸点高低的因素是什么？怎么比较分子晶体熔沸点的高低？探究二分子晶体的结构和性质问题1：观察冰的结构和干冰的晶胞，干冰晶胞中拥有的分子数、原子数分别是多少，二氧化碳分子的配位数是多少？问题2：冰晶体中分子间作用力是什么，为什么4℃以下时水会冷胀热缩？冰融化与干冰升华克服的作

6、用力完全相同吗？问题3：为什么固态二氧化碳的密度比液态二氧化碳大，而冰的密度比水小呢？归纳总结知识网络当堂检测1、下列叙述不正确的是（）A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中一定存在共价键D．分子晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高2、水的沸点是100°C，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，只有-60.7°C，引起这种差异的主要原因是（）A、范德华力B、共价键C、氢键D、相对分子质量3、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A、I2升华B、HCl溶于水得到盐酸C、从NH4HCO3中闻到了刺激性的气

7、味D、NaCl固体加热融化4、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是①HgCl2的属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③B①④．C．②③D．②④5、下列分子晶体：①H2O②HCl③HBr④HI⑤CO⑥N2⑦H2熔沸点由高到低的顺序是()A.①②③④⑤⑥⑦B.④③②①⑤⑥⑦C.①④③②⑤⑥⑦D.⑦⑥⑤④③②①课后反思课后训练教材P72第4、7题