2019-2020年高一化学下学期3月月考试题(V)

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1、2019-2020年高一化学下学期3月月考试题(V)1.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是(   )A. XH4B. H2XC. XH3D. HX2.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D. ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物3.下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是

2、()A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱B. 元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数C. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强4.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A. 砷在通常情况下是固体         B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价C. 砷的原子半径比磷原子大       D. As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强5.已

3、知原子序数，可以推断原子的 ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置      (    )A. ①②③④⑥   B. ①④⑤⑥⑦   C. ②③④⑤⑦    D. ③④⑤⑥⑦6.现有三种粒子的结构示意图：  （其中●表示质子，○表示中子）．则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（　　）A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似7.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片

4、（127I），以降低放射性碘对人体的伤害．已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是（　　）A. 127I与131I互为同素异形体B. 131I和131Xe互为同位素C. 131I 原子的中子数为78D. 127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同8.下列各组物质的性质比较中，正确的是()A. 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC. 离子的还原性：Cl—＞Br—＞I—D. 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb9.下图是部分短周期

5、元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：Z＞Y＞X    B. 气态氢化物的稳定性：W＞R    C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10.短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（   ）    A. 热稳定性：H2Y

6、明氯的非金属性比硫强的事实是（） ①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强．  A. ②⑤⑦     B. ①②⑦      C. ②④     D. ①③⑤13.W、X、Y、Z是4种短周期元素，在元素周期表中的位置如下图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是() A. 常压下四种元素的单质中，W单质

7、的熔点最高B. Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C. W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D. Y元素的非金属性比X元素的非金属性强14.以下各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是(   )A. LiBr    B. KF    C. KBr    D. NaCl    15.阴离子含N个中子，X的质量数为A，则agX的氢化物含质子的物质的量是（   ）A. molB.  mol           C. molD.  mol16.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表

8、中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A. 简单离子半径大小关系为B3+＞A2+B. 气态氢化物的稳定性HD＜H2CC. 形成的简单离子的还原性E－＞D－D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO417.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： （1）属于阴离子的是      （填粒子代号，下同）（2）属于金属元素的是                       （3）具有相