2019-2020年高三考前辅导（化学A）讲义+练习

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1、2019-2020年高三考前辅导（化学A）讲义+练习一、社会热点中的化学问题1．要点：核辐射标志（）、核反应（原子种类变化）、激光（电子跃迁）、富营养化（水华和赤潮）、一级能源、二级能源（可再生能源）、一次电池、二次电池（可充电电池）、燃料电池、比能量、石墨烯（单质）、反式脂肪酸等、。常见标志（）。2．练习：下列说法正确的是A．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物B．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害C．12753I和13153I的核外电子数不同，但属于同一核素D．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源

2、”E．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料F．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”G．合理利用核能符合“低碳经济”要求H．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关I．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂J．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候二、化学用语CH3CH3—CH—CH2—CHO1．要点：原子结构示意图（K＋、Fe：）、电子式（Ca2+、、、、、根据等电子体书写电子式）

3、、核外电子排布式（Cr：[Ar]3d54s1，Ge：[Ar]3d104s24p2）、价电子排布式（Cu：3d104s1）、核外电子排布图（轨道表示式）。命名（含有官能团的最长碳链、官能团的位置要小：3—甲基丁醛）。2．练习：①H3O+的结构式_________，②HCN的结构式________，③K＋的电子式______，④NaClO的电子式_________，⑤氢氧根的电子式________，⑥羟基的电子式_______，⑦CH3+的电子式_________，⑧甲醛的电子式__________，⑨的名称__________

4、___或____________，⑩的名称是_____________。⑾具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是______。⑿碘—131的价电子排布式_____，⒀Se原子的价电子排布式______，⒁Cu原子核外电子排布式____________，⒂碳原子的轨道表示式_______________，⒃HCl分子的形成过程________________。三、阿氏常数1．要点：①已知体积关注状态（氟代烷除外，有机物中N(C)≤4的烃类、CH3Cl和HCHO在标况下呈气态，标况下SO3、HF等都是非气态）。②已知浓度

5、关注是否给出溶液体积。③已知混合物关注最简式是否相同。④已知无需给出状态。⑤欲求微粒数目，考虑是否遗漏溶剂中的微粒、考虑本身组成中是否存在该粒子，电离和水解是否忘记。④阿氏定律和理想气体状态方程也不要忘。2．练习⑴设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是______________________。A．25°C时，pH＝13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAC．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NAD．标准状况下，1molSO3含有的分子

6、数为NAE．34gH2O2中含有的阴离子数为NAF．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4LG．lmol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+小于NA个H．常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NAI．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAJ．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为0.1NAK．58.5氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子L．在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAM．标况下，22.4LCH3Cl和CH2Cl

7、2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间N．质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等O．1mol重甲基(-CD3)含有9NA个电子P．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移2NAQ．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NAR．5.6gFe投入100mL3.5mol·L－1硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA⑵在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于

8、乙的密度，则下列说法中正确的是A．甲中原子数比乙中原子数少B．甲的体积比乙的体积小C．甲的物质的量比乙的物质的量多D．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小四、氧化反应还原的规律与应用1．要点：①氧化产物与还原产物的熟练判断（如下表）。氧化剂还原剂氧化产物还原产物O3I—不能确定H2OFe3＋SO2