2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析) (III)

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1、xx-2019学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析)(III)1.下列说法中正确的是(　　)A.放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应且ΔH>0C.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源D.升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热【答案】C【解析】【详解】A.反应是放热反应，还是吸热反应，主要与反应物总能量和生成物总能

2、量的相对大小有关系，而与反应条件无关系，故A错误；B.破坏生成物全部化学键所需的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，也就表示形成生成物全部化学键所放出的能量大于破坏反应物全部化学键所消耗要的能量，该反应为放热反应，ΔH＜0，故B错误；C.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源，故C正确；D.升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故D错误。故选C。2.下表中物质的分类组合完全

3、正确的是(　　)选项ABCD强电解质KNO3胆矾BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，据此进行解答。【详解】A.KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A正确；

4、B.胆矾在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是弱电解质，故C错误；D.HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，NH3自身不能电离，是非电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误。故选A。【点睛】强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、金属化合物等；弱电解质包括

5、弱酸、弱碱、水等。3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)甲．在500℃时，10molSO2和10molO2乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2丙．在450℃时，8molSO2和5molO2丁．在500℃时，8molSO2和5molO2A.乙、甲、丁、丙B.乙、甲、丙、丁C.甲、乙、丙、丁D.丁、丙、乙、甲【答案】A【解析】【详解】甲与乙相比，乙中使用催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应加快，

6、所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙。所以由大到小的排列顺序为：乙、甲、丁、丙。故选A。4.在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g)A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是(　)①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合

7、气体的密度⑤混合气体的总压强不再变化⑥若C为固体，A的体积分数不再变化A.①②B.④⑥C.④⑤D.①③【答案】B【解析】【详解】①生成C的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①不选；②单位时间内生成amolA同时消耗3amolB，说明正反应速率等于逆反应速率，所以能判断该反应达到平衡状态，故②不选；③A、B、C的浓度不再变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③不选；④反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故④选；⑤

8、该反应前后气体计量数之和减小，压强减小，当混合气体的总压强不再变化时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故⑤不选；⑥若C为固体，容器的体积不变，所以在反应过程中和平衡状态下A的体积分数都不变，不能说明达到平衡状态，故⑥选。不能判断达到平衡状态标志的是④⑥。故选B。【点睛】只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据。5.下列化学用语书写正确的是(　　)A.铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2Ó+2SO42—B.HS-