2018-2019学年高二化学10月月考试题 (V)

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1、xx-2019学年高二化学10月月考试题(V)1．在下列各说法中，正确的是（）A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热2.下列热化学方程式中△H能代表燃烧热的是（）A.CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B.S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C.C6H

2、12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H43．在2L密闭容器中，发生3A+B=2C（均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是（）A．1.6molB．3.2molC．3.6molD．2.8mol4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．2SO2(g)＋O2(g)2

3、SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是（）A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B.图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙C.图Ⅲ表示的是压强对平衡的影响，且P甲小

4、于P乙D.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响7.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-18.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反

5、应D．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应9.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=―Q2kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ()A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q2

6、10．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2

7、800kJ/mol11.反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B.达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C.方程式中D.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动12．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热

8、量是()A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ13．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q14.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===