2018-2019学年高二上学期第二次月考化学答案

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1、xx-2019学年高二上学期第二次月考化学答案一、选择题1—5ABCAC6—10BBCBB11—15CDBDC16—20DDAAD21—23BCD二、解答题（每空2分）24、（10分）(1)0.05mol/(L·min)(2)K=(3)>(4)(5)H2—2e—2H+25、（10分）(1)4(2)D(3)①C+2NOCO2+N2　②<　③80%26、（12分）(1)CO+O2——2e—CO2　O2+4e—2O2—　2CO+O22CO2(2)2CO—4e-+2C4CO2　O2+4e—+2CO22C　2CO+O22CO227、（12分）(1)四氯化碳　分液漏斗(2)除去溶

2、液中的S　11.0≤pH<12.2盐酸(3)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等28、（10分）(1)—90.1kJ·mol—1(2)①化学平衡状态(答案合理即可)　<②16.7%　201.A　A项,在一个标准大气压下,纯水的沸点是固定的,为100℃,正确。B项,在25℃时,氯化钠溶液的pH=7,且100℃时,纯水的pH=6,错误。C项,乙醇等与钠反应也能生成H2,错误。D项,电解氢氧化钠溶液,也可得到H2和O2,体积比为2∶1,错误。2.B　催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,但不能使平衡发生移动,反应物的转化率不变,A项错误;催化剂能降低反应的活化能,B项正

3、确;降低温度,不论平衡如何移动,正、逆反应速率都减慢,C项错误;由题图可以直接看出反应物的总能量小于生成物的总能量,D项错误3.C　根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,无法判断是否为可逆反应,故A错误,C正确;催化剂可加快反应速率,但不影响平衡移动,所以加入催化剂,不能提高HBr的产率,故B错误;题述反应为吸热反应,所以反应物总键能大于生成物总键能,故D错误。4.A　化学反应中断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,故A正确;铝热反应为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故B错误;图1所示的装置没形成

4、闭合回路,不能形成原电池,所以不能把化学能转变为电能,故C错误;图2所示的反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故D错误。5.C　由图1可知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放热241.8kJ,不是氢气的燃烧热,故A错误;2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),增大压强,平衡正向移动,故B错误;金属性:钾>钠,故钾与水反应的速率大于钠与水反应的速率,钾的摩尔质量大于钠,故等质量的钾、钠分别与足量水反应,钠放出的氢气多,与图3相符,故C正确;稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA溶液pH变化较大,故酸性HA>HB,则在同浓度的钠盐水溶液中,水解程

5、度:NaA

6、在正向进行,因此A点的v逆(CO2)小于B点平衡时的化学反应速率,即v逆(CO2)

7、0.B　该反应的ΔH<0,为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则n(CH3OH)减小,n(CO2)增大,减小,A错误;反应达到平衡时,CO2的转化率为×100%=75%,B正确;3min时,c(CH3OH)=c(CO2),由于3min后c(CH3OH)增大,c(CO2)减小,即v正>v逆,因此3min时用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率,C错误;0~10min内,v(CO2)==0.075mol·L-1·min-1,则v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L-1·min-1,D错误。11.C　碳酸钠溶