2019-2020年高中化学 化学能转化为电能课时练习15 苏教版

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1、2019-2020年高中化学化学能转化为电能课时练习15苏教版班级_______学号_______姓名______________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池两极均发生氧化还原反应2．下列反应，在理论上可设计成原电池的是（）A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；△H>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2

2、O(l)+8H2O(l)；△H>0C．CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(aq)；△H<0D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H<03．关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（）A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极4．将锌片和铜片用导线连接平行插入同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫

3、酸根离子浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减小5．某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池组成及判断正确的是（）ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl26．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A7．下列各装置能构成原电池的

4、是（）ABCD8．如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是()A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液9．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铝片和镁片紧靠在一起浸入NaOH溶液中，镁片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10．对于Zn

5、(s)+H2SO4(l)==ZnSO4+H2(g)；△H<0的化学反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中能量关系如右图所示B．1mol锌的所含能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计成原电池，锌为正极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L二、填空题11．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是。（2）装置乙中正极的电极反应式是。（3）装置丙

6、中溶液的c(H+)（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是。12．某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/LH2SO4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式。（2）反应1—15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出

7、如下猜想：猜想一：。猜想二：。13．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式：；银片上发生的电极反应式：。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积（标准状况）；②通过导线的电子的物质的量。11．（1）A-2e-=A2+（2）Cu2++2e-=Cu（3）变小（4）D>A>B>C12．（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2）反应放热，使反应体系温度升高，速率加快（

8、3）猜想一：Cl-对此反应有促进作用猜想二：SO42-对此反应有抑制作用13．（1）Zn-2e-=Zn2+2H++2e-==H2↑（2）①4.48L；②0.4mol