2019-2020年高三理综（化学部分）第四次限时测试试题新人教版

《2019-2020年高三理综（化学部分）第四次限时测试试题新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高三理综（化学部分）第四次限时测试试题新人教版第I卷（共42分）相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32P:31S:32Fe:56Cu:647．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是A．硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能B．硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污D．二氧化硅是光能转化为电能的转化材料8．下列说法正确的是SA．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C．由只能形成一种二肽D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析9．

2、下列离子方程式正确的是（）A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+10.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是A．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它是芳香烃11．一

3、定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（）A．常温下，NaHS溶液中c(OH－)+c(S2－)=c(H＋)+c(Na＋)B．室温下，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴人等体积等浓度的NaOH溶液c(Na＋)

4、=c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4C1③NH3·H2O④CH3COONH4，c（NH4＋）由大到小的顺序是：②>①>④>③D，在0.4mol·L－1CH3COONa溶液中加入等体积0.1mol·L－1HC1溶液后c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl－)13．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．反应在0~50s

5、的平均速率v(Cl2)=1.6×10-3mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH<0C．该温度下，反应的平衡常数K=0.025D．反应达平衡后，再向容器中充入1molPCl5，该温度下再达到平衡时，0.1mol/L

6、属性的关系是。③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。a．测定镁和铝的导电性强弱b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH1＝-3352kJ/molMn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)ΔH2＝-521kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”）极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电

7、极反应说明其原因是。26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是a.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3(g)