2019-2020年高三理综化学模拟试卷1

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1、2019-2020年高三理综化学模拟试卷1相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64Fe567．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．56g铁粉在22.4L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等D．100℃时，1LpH＝6纯水中，含OH－数目为10－6NA8．下列表述正确的是(　　)A．BF3的电子式为：B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨

2、、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性9．下列各物质若n值相等时，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是(　　)A.B.C.D.10．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4Na

3、OH下列说法中正确的是(　　)A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强11．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是(　　)A．加入KOH固体B．加入氯化钾固体C．加入CaCO3D．加入Na2SO3固体12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．S02气体通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO+2H+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．向NaA102

4、溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+COD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2O13．如右图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。下列说法中正确的是（）金属电子流动方向电压AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D＋0.30A．金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→DB．A金属可能是最强的还原剂；C．B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。D．B金属可能是最强的还原剂；26．（1

5、4分）单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸。（1）．写出实验室制取氢碘酸的化学方程式；（2）．氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式；（3）．为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量，写出有关反应的化学方程式。(4).在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H2 2HF1.8×10361.9×1032Cl2+H2 2HCl9.7×10124.2×1

6、011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334①已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱27（14分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸。石棉纤维维ABCDEFe丝（1

7、）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A~E序号）：接接接接。（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是。（3）A装置烧瓶中反应的方程式是C中所放试剂是。（4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：a.待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；b.取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；c.取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl—。请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离