2019-2020年高三化学一轮总复习9月第二次阶段性复习诊断试卷 含答案

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1、2019-2020年高三化学一轮总复习9月第二次阶段性复习诊断试卷含答案一、选择题1、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是（　　）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）32、在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶

2、液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（　　）A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B．用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C．在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D．在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气3、心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO

3、2下列有关判断正确的是（）A.还原剂只有锂B.SOCl2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol4、下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（）①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性A．①③④⑤⑥　　　B．①②③④⑤　C．②③④⑤D．①③④⑤5、下列说法不正确的是(　　)A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．N

4、aOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生6、下列实验合理的是（）A．证明非金属性Cl＞C＞SiB．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气7、将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7)g，则下列说法正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NAB．x=2yC．标况下共放出氢气22.4LD．2x=y8、已知向某溶液中逐滴加入N

5、aOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（）A．H+、Al3+、AlO2-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、NO3-C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-9、下列叙述正确的是（）A．SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应B．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2–+2H2OH2S+2OH–C．3.2gCu与5.5mLl8.4mol·L–1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×10

6、22D．由水电离的c(H+)=1×10–13mol·L–1的溶液中Cl–、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存10、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L-111、将

7、9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12LNO，剩余4．8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）A．原混合物中铜和铁各0．075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol·L-1C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12LNO12、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在

8、：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．5∶14B．5∶16C．5∶18D．1∶4第II卷非选择题二、非选择题13、氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:(1)加入吸收塔的吸收剂X应是　　　　(填字母编号)。a.NaOH溶液b.饱和食盐水c.FeCl2溶液d.淀粉KI溶液(2)取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中