2016年高考理综提分技巧：化学选择题答题技巧

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1、高三学生怎么样的复习才是科学高效的复习方法?有哪些技巧?化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确(错误)的是”，“下列表述(不)正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。　　近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考

2、生的思维的敏捷性。　　例题1、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是(　　)　　A、2B、3C、4D、5　思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A.　　例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有(　　)　　A、2种B、3种C、4种D、5种　思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个.　　例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体

3、22.4L(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(　　)　　A、1.0mol　B、1.6molC、2.2molD、2.4mol　　思维：因为气体有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C，或者直接列总方程式计算，也快捷的多。　　例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量(　)　　A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86g　D、大于2.86g　　

4、思维：无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于Na2CO3·10H2O质量，Na2CO3质量为1.06g，Na2CO3·10H2O质量=286*1.06g/106=2.86g　　例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全燃烧生成CO21.4L，水蒸气1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是(　　)　　A、乙烷和乙炔　　B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔　　D、无法判断思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能

5、为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项C.例题6、甲、乙两种气态化合物都只含X、Y两元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式可能是(　　)　　A、XY　B、X2Y　C、X2Y3　D、X2Y5　　思维：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中X元素的百分含量比在甲中的小，所以X和Y原子的个数比小于1:2(甲的分子式是XY2)，选D.　　例题7、有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧可得3.8体积的CO2和3.6体积的水蒸气(均在相同条件下测定)，则这两种烃是(　　)　　A、C2H4、C4H6　　B、C2H2、C4H8C、C3H

6、4、C4H8D、C3H4、C3H6　　思维：验证排除比计算方便：首先元素守恒得出平均式为C3.8H7.2排除AD，B中碳为24平均3.8得知两烃物质的量之比为1:9则氢原子平均值为(2+8*9)/10=7.4不合题目，C为正确答案　　例题8、C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4，C2H4，C2H6，C3H6，C4H8五者的混合气体，则混合气体的平均相对分子质量为(　　)　　A、38B、57C、114D、无定值　　思维：极限分析法，假定C8H18→C4H10+C4H8C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)达到要求出现的物质就停止裂化，此时，M=114/3=

7、38g/mol，假定C8H18→C4H10+C4H8，C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)，C4H8→2C2H4，此时M=114/4=28.5g/mol，那么答案只能在中间，选B.　　例题9、有一块铝铁合金，将其溶于足量的稀盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，反应完后在空气中静置到红褐色沉淀不在增加，将沉淀滤出并充分灼烧得到固体残留物跟原来的合金质量相等，则此时合金中铝的质量分数为(　　)　　A、22.2%B、30%C