2019-2020年高三上学期一轮复习化学期中复习模拟题（五）含答案

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1、2019-2020年高三上学期一轮复习化学期中复习模拟题（五）含答案1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是()A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．CH2=CH2和COD．CH3OH和H22．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB．常温常

2、压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3．下列推断正确的是A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳

3、元素的含氧酸的酸性4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4＋2NH4Ac=Pb（Ac）2＋（NH4）2SO4。当在Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是A．Pb（Ac）2＋H2S=PbS↓＋2HAcB．Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H+C．Pb2+＋2Ac－＋H2S=PbS↓＋2HAcD．Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－=PbS↓＋2HAc5．制备5Ca（NO3）2·NH4NO3·10H2O的

4、实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－6．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣）

5、；W②2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。下列说法错误的是（）A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

6、B．每产生1molCl-，转移2mol电子C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:38．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是()A．KSCNB．NH4SCNC．NH4ClD．FeCl39．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度

7、的差异B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应10．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元索的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11．肼（N2H4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）

8、：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是（）A．194B．391C．516D．65812．如下图，CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列说法不正确的是A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B．1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2D．1mo