2019-2020年高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案

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1、2019-2020年高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列说法正确的是A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在10lkPa时lmolH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为﹣285.8KJ/molC．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和

2、反应后终止温度D．在稀溶液中：H++oH﹣═H2O△H=﹣57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2NAB．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05NAC．20g重水中含有中子数为8NAD．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA3、下列离子方程式不正确的是（　　）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaC

3、lO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3？H2O+BaSO4↓+H2O4、下列事实与推论相符的是（　　）选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O＞SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非

4、金属性：Cl＞SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na＞KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：F＞Cl5、有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（　　）A．二种B．三种C．四种D．五种6、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．油脂属于高分子化合物B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物7、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应

5、进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体．①当F是一种金属单质时，请写

6、出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：　　．②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为　　；D中所含化学键的类型　　．（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因　　．②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化

7、学方程式：　　；B转化为C的化学方程式为　　．9、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．难溶物KspCa3（AsO4）26.8×10﹣19AlAsO41.6×10﹣16FeAsO45.7×10﹣21表1．几种砷酸盐的Ksp污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6g·L﹣1排放标准pH6～90.5mg·L﹣1表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10﹣4mol·L﹣1，c（AsO43﹣）最大是mol·L

8、﹣1．（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸