2019-2020年高三3月综合能力测试化学试卷 含解析

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1、2019-2020年高三3月综合能力测试化学试卷含解析一、单选题：共7题1．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是【答案】C【解析】本题考查化学与生活，涉及物质的成分、性质及用途。A.干冰为固态二氧化碳，气化时吸热，可使周围环境温度迅速降低，常用作制冷剂，正确；B.Fe2O3是红棕色，俗称铁红，可用作红色涂料，正确；C.纯碱的成分是Na2CO3，水解显碱性，可促进油脂的水解，用来除油污，而NaHCO3是小苏打，错误；D.白醋的成分是醋酸，常用作调味剂，正确。答案选C。 2．下列叙述不正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应是

2、：O2+4e-+2H2O4OH-C.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管【答案】D【解析】本题考查金属的腐蚀与防护。A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化变为金属化合物的过程，正确；B.钢铁发生吸氧腐蚀时，溶于水中的氧气在正极得电子，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，正确；C.氢氧燃料电池中，燃料氢气在负极失去电子，发生氧化反应，正确；D.将地下钢管与直流电源的负极相连，作阴极，用来保护钢管，错误。答案选D。 3．下列解释事实的方程式不准确的是A.加热可增强纯碱溶液去污力：＋2H2

3、OH2CO3＋2OH-B.用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2OFe3O4+4H2C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3 2 +H2OD.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag＋4H+＋ 3Ag+＋NO↑＋2H2O【答案】A【解析】本题考查离子方程式书写的正误判断。A.离子的水解是分步进行的，主要是第一步的水解，离子方程式为：＋H2O＋OH-，错误；B.铁粉与高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，正确；C.Al2O3是两性氧化物，可与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，正确；D.稀硝酸有强的氧化性，可以与不活泼的金属发生氧化还原反应，生成硝

4、酸盐、NO和水，正确。答案选A。 4．下列说法正确的是A.银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解B.植物油的主要成分是高级脂肪酸C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解【答案】A【解析】本题考查有机物的成分、性质及物质的检验。A.淀粉没有还原性，而淀粉水解产生的葡萄糖有还原性，银氨溶液能与葡萄糖在水浴加热时发生银镜反应，因此可用银氨溶液检验淀粉是否发生水解，正确；B.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，错误；C.蔗糖没有还原性，不能发生银镜反应，蔗糖的水解产物葡萄糖有还原性，可发生银镜反应，错误；D.鸡蛋清溶液中

5、加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质的溶解度会减小而结晶析出，由于物质的结构没有发生改变，则析出的蛋白质能够再溶解，错误。答案选A。 5．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价。A选项，浓盐酸和二氧化锰需要在加热条件下才能反应，错误；B选项，浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，且氨气极易溶于水，不能收集到，错误；C选项，浓硫酸与铜在常温下不能反应，错误；D选项，稀硝酸与铜在常温下反应生成NO，通过水可以除去混有的硝酸蒸气及二氧化氮，NO难溶于水，用排水法可以收集，正确，

6、故选D。 6．下述实验能达到预期目的的是【答案】C【解析】本题考查实验方案的设计与评价，涉及物质的性质检验、物质的分离和提纯。A.SO2具有还原性，能与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，但不能证明SO2具有漂白性，错误；B.乙醇与浓硫酸共热时可生成具有还原性的SO2，同时还有挥发出的乙醇，二者均可使溴水褪色，不能说明产物是乙烯气体，错误；C.加入过量BaCl2溶液可除去粗盐中的离子，加入过量的Na2CO3溶液可除去Ca2+离子，过滤后再加适量盐酸可除去过量的碳酸根离子，正确；D.淀粉水解生成的葡萄糖需在碱性条件下才能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，因此应

7、先调节溶液至碱性，再加新制的Cu(OH)2悬浊液，错误。答案选C。 7．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是A.4s时c(B)为0.76mol/LB.830℃达平衡时，A的转化率为80%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4【答案】B【解析】本题考查化学平衡常数，平衡的移动及有关计算。A.

8、由方程式可知，4s内v(