2019-2020年高考化学二轮复习 专题6 原子结构 化学键练习

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题6原子结构化学键练习一、选择题1．(xx·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图C．氯分子的电子式：∶∶∶D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl解析：A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为Cl；B项，Cl－的结构示意图为；D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。答案：C2．(xx·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法中正确的是(　　)A．Xn－中含有的中子数为a＋bB．Xn－中含

2、有的电子数为a－nC．X原子的质子数为a＋b＋aD．1个X原子的质量约为g解析：Xn－的质子数为a，电子数为a＋n，中子数为b－a，A、B、C错误。答案：D3．(xx·广东实验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为(　　)A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC．(A－x＋m)molD．(A－x－m)mol解析：根据n(Rm－)＝≈mol，又Rm－的质子数为x－m，则中子数为A－(x－m)，所以WgRm－所含中子的物质的量为(A－x＋m)mol。答案：C4．(xx·淄博期末)下列各组物质混

3、合后，一定能形成离子键的是(　　)A．H2、F2B．NO、O2C．稀硫酸与NaCl溶液D．BaCl2溶液与纯碱溶液解析：H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。答案：D5．(xx·郑州外国语学校月考)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是(　　)A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键解析：Q是H、Li、Na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素

4、形成离子化合物，A、B错误；C正确；H2中存在共价键，D错误。答案：C6．(xx·合肥六中月考)化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是(　　)A．A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价B．由A中的四种元素组成的化合物不可能是离子化合物C．A分子中存在两类共价键D．A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有解析：若只有氧元素显负价，则该化合物中各元素的化合价代数和不为0，A错误；(NH4)2CO3是离子化合物，B错误；A分子中N—N键是非极性键而其他的几种键是极性键，C正确；氮原子有5个价电子，在A分子中每个氮原子只形成了3个共价键，故它也有孤

5、电子对，D错误。答案：C7．(xx·上海高三高考模拟)下列说法正确的(　　)A．由于铵盐中有离子键存在，因而化学性质相当稳定B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体解析：根据选项中的说法寻找反例，从而找出正确答案。离子键不是决定物质化学性质的主要因素，铵盐中虽然含有离子键，但其化学性质并不十分稳定，如加热易分解，A项错误；分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，B项正确；晶体的熔点不全取决于原子(离子)的半径，如分子晶体的熔、沸点

6、与分子之间的作用力有关，C项错误；Hg常温下为液态，但其固态时为金属晶体，D项错误。答案：B8．(xx·上海闸北一模)(双选)根据表中数据，下列说法错误的是(　　)编号①②③④物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/℃1291160－107－40A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B．因为键长B—F

7、个电子，A项错误；BCl3、BF3都为分子晶体，熔点高低取决于分子间作用力的大小，B项错误；AlF3和AlCl3都是强电解质，晶体类型依次为离子晶体和分子晶体，C项正确；由于BCl3的平面三角形结构决定了其为非极性分子，D项正确。答案：AB9．(xx·开封二模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)A．Cl与Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M解析：本题考查物质的结构与性质，意在