2019-2020年高三10月第一次调研考试（化学）WORD版

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1、2019-2020年高三10月第一次调研考试（化学）WORD版7.下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸8．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

2、９．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（）A．3种B．4．种C．5种D．6种10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5NAB.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA  C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag++

3、I-=AgI↓Ｂ.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OＣ.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO12．25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b  B．a>b     C．c(A-)

4、数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXD.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同26．（15分）钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)；（2）NH3与NaClO反应可

5、得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。该电池放电时其负极的电极反应式是；（3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是；（4）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。（5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)。

6、计算并确定该钠-钾合金的化学式为（列出计算过程）。27．（14分）碳及其化合物的研究具有重要的现实意义（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯：□C+□KMnO4+□→□CO2↑+□K2SO4+□MnSO4+□H2O请完成并配平上述化学方程式。（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/℃n/molT/℃活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0

7、250.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。Ⅰ．计算K1=。Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO转化率的是。a．升高温度b．增大压强c．增大c(NO)d．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－127