2019-2020年高二化学下学期期中试题理

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1、2019-2020年高二化学下学期期中试题理说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(　　)A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mo

2、l/(L·s)2、若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－3、某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是(　　)A．△H<0△S>0B．△H>0△S>0C．△H<0△S<0D．△H>0△S<04、将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和H

3、NO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为(　　)A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定5、决定化学反应速率的根本因素是(　　)A．温度和压强B．化学反应的平衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质D．化学反应进行的限度6、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是(　　)A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成7、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(

4、　　)①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂A．①③⑤　　　　B．②③⑤C．②⑤D．①③④8、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是(　　)。A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应

5、速率逐渐增大9、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为(　　)。①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)。A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①10、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是(　　)A．升高温度　　　　　　　　　　　B．使用催化剂　C．改变体

6、系压强　　　　　　　　　D．改变各组分浓度11、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来12、Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示

7、的反应条件，下列示意图正确的是(　　)13、可逆反应：3A（g）3B(?)+C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体②B和C一定都是气体③若C是固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体(　　)A．①②B．②③C．③④D．①④14、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是(　　)A．增大压强B．升高温度C．增

8、大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度15、2SO2(g)+O2(g)　2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。　　甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2　　下列判断中，正确的是(　　)　　A．甲中反应的平衡