2019-2020年高一化学下学期期中联考试题(IV)

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1、2019-2020年高一化学下学期期中联考试题(IV)一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是A．氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜D．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2、科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二

2、种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“四中子”不显电性D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体3．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：4.图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是甲乙·200018016014012010080601234567●●●●●●●●●●●●●●Z=3～9Z=11～17A．图甲横坐标为原子序数，纵

3、坐标表示元素的最高正价B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)5．各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（　　）A．B．C．D．6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1；H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1，有关上述反应的说法正确的是A．Q1

4、的总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量7．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置。下列说法不正确的是A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动8．下列变化需克服共价键的是A．干冰受热变成二氧化碳气体B．金刚石熔化C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水9．下列各组顺序的排列不正确的是A．熔点：金刚石＞干冰B．离子半径：O2－＞Na＋C．碱性：KOH>Al(OH)3D．稳定性：SiH

5、4>H2S10．已知钍的原子可发生下列放射性变化：→+，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断不正确的是A．X元素位于第六周期B．X的氢氧化物是一种强碱C．X的碳酸盐难溶于水D．X的最高化合价为+2价11、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．A3B2C．BA2D．AB212．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2B反应物浓

6、度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H2O沸点低于H2SD较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸13．已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的（）A．上述反应的化学反应速率关系：2v（NH3）＝3v（H2O）B．若在2L密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol，则v(NH3)=0.5mol·L－1·s－1C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若降低温度，反应

7、速率将会减小且平衡将被破坏14．在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量15．按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示A．Cu2+物质的量浓度B．Fe棒的质量C．C棒的质量D．Cl-物质的量浓度XYZRW16．右表为元素周期表的一部分，X、