2019-2020年高中化学主题3合理利用化学能源课题1电池探秘学业分层测评鲁科版选修

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1、2019-2020年高中化学主题3合理利用化学能源课题1电池探秘学业分层测评鲁科版选修1．下列各装置中，能构成原电池的是(　　)【解析】　B、C中两个电极相同，不能构成原电池，B、C错；D中没有构成闭合回路，D错。【答案】　A2．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)①铜是正极，铜片上有气泡产生②铜片质量逐渐减少　③电流从锌片经导线流向铜片　④氢离子在铜片表面被还原A．①②　B．②③C．③④D．①④【解析】　如图所示，该原电池是铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电流从正极流向负极，H＋在正极上发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===

2、H2↑，故①④正确。【答案】　D3．镉镍(Cd—Ni)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　)A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)【解析】　该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应，由反应式可知，―→(OH)2，化合价升高发生氧化反应，负极材料为Cd。【答案】　C4．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－

3、===4OH－B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．当生成18gH2O时，转移2mole－【解析】　该燃料电池的负极通入的是H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应，因为电解质溶液为碱性，所以电极及电极反应式为负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－电池总反应式：2H2＋O2===2H2O，A、C正确；可以看出反应中只有水生成，所以KOH的物质的量未变化，但浓度变小，B不正确；生成18gH2O时，转移2mole

4、－，D正确。【答案】　B5．如图所示，电流表Ⓐ指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减小，C为电解质溶液。则A、B、C分别为(　　)A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液【解析】　由题意B极质量减少，A极质量增加，可以得出B为负极，A为正极，B比A活泼，且电解质溶液中必须含有氧化性强于H＋的离子。【答案】　D6．把铁棒和锌片用导线连接插入硫酸铜溶液中可构成原电池，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是(　　)

5、A．增大6.5gB．增大6.4gC．减少5.6gD．减少6.5g【解析】　负极的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故每产生2mol电子，需消耗1molZn，故每产生0.2mol电子，需消耗锌6.5g。【答案】　D7．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】　锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电

6、池的实质是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。【答案】　B8．电池对环境的污染还没有被人们充分地认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是(　　)A．电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B．电池回收的主要目的是为了提取里面的铅、汞等金属C．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁D．电池不仅污染土壤，也污染地下水【解析】　制造电池时需用到汞、镉、铅等重金属的单质或化合物，若混入生活垃圾会对环境造成污染。填埋时，废旧电池中的重金属会通过渗液污染水体和土壤。【答案】　D[能力提升]9．利用反

7、应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池，在下面的方框内画出装置图，并指出：正极电极材料为________，电极反应式________；负极材料________，电极反应式________。【解析】　从反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2可知，锌元素的化合价从0价到＋2价，失去电子发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋；铁元素的化合价从＋3价到＋2价，得到电子发生还原反应，Fe3＋＋e－===Fe2＋。结合原电池的工作原理可知，该电池的负极用锌，正极用活泼性比锌弱的金属或能导电的非金属，为保证Fe

8、3＋在正极得电子，电解质溶液应为FeCl3溶液。【答案】　Pt(或其他合理答案)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋Zn　Zn－2e－===Zn2＋10．(xx·沂水高二期末)Zn－MnO2干