2019-2020年高三10月月考化学试题 缺答案

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1、2019-2020年高三10月月考化学试题缺答案相对原子质量；H一1C一12N一l4O一l6Na一23A1—27S一32C1—35.5Mn一55Cu一64I一l27Ba一l377．下列有关叙述正确的是A．水煤气、铁锈都是混合物B．镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，都是铁更容易发生氧化而被腐蚀C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高D．钝化、导电、电泳都可能是物理变化8．有下列三个反应：①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br﹣⑨Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分

2、别是I2、Fe3+、CoCl2B．氧化性Co2O3>O2>Fe3+C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2一FeCl2+Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有1molHCl被氧化9．下列解释事实的化学(或离子)方程式正确的是A．MnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2++S2+=CuS↓B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OC．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3Na++HCO3﹣D．向沸水中滴入少量饱和氯化铁溶液的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3

3、H+10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．20mL10mol·L﹣1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA11．已知反应：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=﹣483.6kj/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)H2O(I)△H=﹣57.3kj/mol③H2O(I)=H2O(g)△H=+44kj/tool下列结论中正确的是A．

4、H2的燃烧热为285.8kj/molB．当反应①吸收241.8kj的热量时，转移1mole﹣C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，其△H=﹣57.3kj/molD．1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(I)△H=﹣57.3kj/mol12．下列实验操作或结论正确的是A．将10％的氨水与20％的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数恰好是15％B．在硝酸亚铁盐溶液中滴加几漓稀盐酸，溶液颜色不可能有变化C．配制1000mL0.5mol/L的NaCl溶液时，需用托盘天平称取NaCl的质量为29.25gD．可以用丁达

5、尔效应区别溶液和胶体，但不一定能鉴别胶体和浊液13．Cu2O是一种半导体材料，可以采用电解法制取。制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法不正确的是A．石墨电极上产生氢气B．电解一段时间后，电解质溶液的pH增大C．在电解过程中，铜电极的质量一定减轻D．阳极发生的反应为：2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O25．(17分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：_________

6、______________________。铁锈的主要成分是________(填写化学式)，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：_________________________________________。(2)已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kj/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kj/mol。请写出Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式___________________________________

7、__________________________________。(3)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用下面装置可以制取少量高铁酸钠。①此装置中爱迪生蓄电池的负极是_______(填“a’’或“b'’)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是_______________________。②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_______________________。③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是_______。

8、A．高铁酸