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1、第7讲化学反应速率与化学平衡高频考点突破考点1化学反应速率及影响因素1.化学反应速率2.外界条件对化学反应速率影响的微观解释考点2化学平衡的建立与移动1.化学平衡的标志和判断(1)绝对标志①v正=v逆≠0,现以反应N2+3H22NH3为例,对等速标志v正=v逆≠0的理解:a.若有1molN2消耗,则有1molN2生成(同种物质,物质的量相等,代表的变化方向相反);b.若有1molN2消耗,则有3molH2生成(同侧不同种物质,物质的量之比=化学计量数之比,代表的变化方向相反);c.若有1molN2消耗,则有2molNH3消耗(异侧
2、物质,物质的量之比=化学计量数之比,代表的变化方向相反)｡②各组分的物质的量浓度､质量分数､体积分数､转化率等保持不变｡(2)相对标志①反应体系中总压强不随时间变化(适用于反应中有气体参与且反应前后体积不等的反应)｡②混合气体的密度､平均相对分子质量等不随时间变化｡2.化学平衡移动的根本原因当外界条件改变导致v(正)≠v(逆)时,平衡就会发生移动,平衡移动的方向与改变外界条件后的v(正)与v(逆)的相对大小有关,当v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动;当v(正)3、｡3.影响化学平衡的因素与勒夏特列原理(1)条件改变与化学平衡的转移､化学反应速率之间的关系(2)化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话,即勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度､压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动｡①原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是:升高温度时,平衡向吸热反应方向移动;增大反应物浓度,平衡向反应物浓度减小的方向移动;增大压强时,平衡向体积缩小的方向移动｡②移动的结果只是减弱了外界条件的变化,而不能完全抵消外界条件的变化｡如增大反应物A的浓度,平衡移动,但达到新平衡
4、时,A的浓度比原平衡大;同理,若改变的是温度､压强等,其变化也相似｡4.等效平衡分析条件等效条件结果恒温恒容反应前后气体分子数不相等A(g)+B(g)⇌C(g)[Δn(g)≠0]投料换算成方程式同一边相同物质表示时,物质的量相同两次平衡时各组分百分含量､n､c均相同恒温恒容反应前后气体分子数相等A(g)+B(g)⇌2C(g)[Δn(g)=0]投料换算成方程式同一边相同物质表示时,物质的量等比例两次平衡时各组分百分含量相同,n､c同比例变化恒温恒压所有可逆气体反应投料换算成方程式同一边相同物质表示时,物质的量等比例两次平衡时各组分百
5、分含量､c相同,n同比例变化热点题型突破考情分析:从近几年的高考试题来看,化学反应速率单独命题的较少,主要与化学平衡结合在一起进行考查,且难度有逐年降低的趋势,其主要命题内容有:1.化学反应速率的影响因素及计算｡2.化学平衡状态的判断｡3.应用平衡原理判断反应进行的方向｡4.涉及化学反应速率和化学平衡的图象分析｡将化学平衡移动的原理与化工生产､生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点｡题型一化学反应速率【例1】(2009·山东,14)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应｡下列叙述正确的是()A.催化剂V
6、2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1､t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1､c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为[解析]解答本题要熟悉外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响,要熟悉化学反应速率的计算方法｡选项A,催化剂能同等程度影响正､逆反应速率｡选项B,当有其他变量(如降温等)发生变化时,增大体系的压强,反应速率不一定增大｡选项C,降低温度,反应速率降低,达到平衡的时间将延长｡选项D,Δc[SO3(g)]=c
7、2-c1,Δt=t2-t1,故SO3(g)生成的平均速率为[答案]D[点拨]对化学反应速率考生应重点掌握以下三点:(1)反应速率的概念,需要注意的是反应速率只取正值,为平均值;用不同物质来表示同一反应的反应速率,其数值不一定相同,但其数值之比应等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比｡(2)熟悉反应速率的表示方法,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率v=,单位:mol/(L·s)､mol/(L·min)等｡(3)掌握有关反应速率的简单计算,注意防止计算时忽视容器体积､时间及时间单位｡【变式训练1】(
8、2009·福建,12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系｡反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定｡在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c
