福建省漳平市第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、漳平一中2019-2020学年上学期第一次月考高二化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O-16Cu-64H-1C-12N-14Fe-56B-11第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化

2、石燃料的使用2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3．以下判断正确的是(　　)A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H=+178.5kJ・mol-1，该反应低温才能自发B.通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发C.某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4．下列关于金属腐蚀与防护的说法错

3、误的是（）图①图②图③A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀5．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1分子中的化学键H-HO2分子中的氧氧键O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436498463下列说法正确的是（）A．a>bB．反应①中反应物总键能大于生成物总键能C．a＝482D．反

4、应②中反应物的总能量小于生成物的总能量6．已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1　　　　　　B.-228.2kJ·mol-1　　　　　C.+1301.0kJ·mol-1　　　　　D.+621.7kJ·mo

5、l-17．下列热化学方程式中，正确的是（　　）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H

6、=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-18．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是()A．放电时，向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−2+

7、CD．充电时，正极反应为：Na++e−Na9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定10．工业电解饱和

8、食盐水的装置如下图所示，下列有关说法错误的是(　　)A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气C．较浓的氢氧化钠溶液从出口B处导出D．转移0.8mol电子时产生氢气8.96L(标准状