高考化学一轮复习5.2元素周期律练习（含解析）

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1、元素周期律1.已知原子序数，可以推断原子的(　　)①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥　　　　　　B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如31号元素位于第四周期ⅢA族。2．下列关于元素周期表的说法中正确的是(　　)A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找D．过渡元素全部是金属元素【

2、答案】D【解析】第ⅠA族H、Na原子序数相差10，A错；第四、五周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差11，第六、七周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差25，B错；催化剂应在过渡金属元素中找，C错；过渡元素都为金属元素，D正确。3．(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】AD【解析】本题考查元素周期表和元素周期

3、律，意在考查考生对元素的推断和元素周期律的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：Na>Al>N，A项正确；单质的还原性：Na>Al>H2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。4．如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)(　　)A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B．当最外层电子

4、数相同时，质子数越多，原子半径越大C．r(F－)r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大【答案】D【解析】当电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的吸引力越大，原子半径越小；当最外层电子数相同，处于同一主族，质子数越大，电子层数越多，原子半径就越大；对于F－、Cl－、Br－、I－，电子层数依次增加，离子半径依次增大。对于K＋与Na＋、Mg2＋、Al3＋来说，K＋比它们多1个电子层，故半径大于Na＋、Mg2＋、Al3＋，而对于Na＋、Mg2＋、Al3＋来说，最外层电子数相同

5、，而核电荷数依次增加，故半径大小为r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。5．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是(　　)A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X【答案】B【解析】X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性由强到弱，离子的氧化性由弱到强，A项正确，B项不正确；若X、Y均为

6、非金属元素，从左到右，元素的非金属性由弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D项正确。6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是(　　)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合

7、价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。7．下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一