原电池_化学电源

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1、化学能电能活动性不同两种金属一种金属和一种可以导电的非金属电解质溶液形成闭合回路氧化还原负极正极ZnCu电池负极反应正极反应总反应式一次电池(锌锰干电池)酸性锌锰干电池________________________________________碱性锌锰干电池__________________________2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－____________________________________2MnOOH＋Zn-2e－==Zn2＋2NH＋2e－==2NH3↑＋H2↑Zn＋2OH－-2e-==Zn(OH)2Zn＋2MnO2＋2H2

2、O===Zn(OH)2二次电池(铅蓄电池)————————————————___________________________________________________燃料电池(氢氧燃料电池)酸性氢氧燃料电池2H2→4H＋＋4e－O2＋4e－＋4H＋→2H2O2H2＋O2===2H2O碱性氢氧燃料电池2H2＋4OH→4H2O＋4e－O2＋4e－＋2H2O→4OH－2H2＋O2===2H2OPb(s)-2e-+PbSO4(s)PbO2(s)＋2e－＋4H＋(aq)＋==PbSO4(s)＋2H2O(l)Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)==2PbSO4(

3、s)＋2H2O(l)==D规律方法　判断正、负极的基础是氧化还原反应，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。BD列物质标得失看环境配守恒两式加验总式判断出电极反应产物,找出得失电子的数量两电极反应式相加,与总反应式对照验证电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要根据电荷守恒、质量守恒、电子守恒等加以配平。C答案D化学反应电化学析氢腐蚀吸氧腐蚀条件________________________________________________电极反应负极_______________________

4、正极_________________________________________________总反应式________________________________________________联系更普遍水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或中性Fe-2e-==Fe2+2H＋＋2e－==H2↑O2＋2H2O＋4e－==4OH－Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蚀牺牲负极的正极保护被保护的金属设备比被保护的金属活泼的金属外加电流的阴极保护被保护的金属设备惰性电极答案BC答案D答案B答案C答案A