（江苏专用）2019_2020学年高中化学专题1第二单元4第4课时电解原理的应用练习（含解析）苏教版

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1、电解原理的应用[基础巩固]1．下列关于电解槽的叙述中，不正确的是(　　)A．电解槽的阳极发生氧化反应B．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极C．与电源正极相连的是电解槽的阴极D．参与电解的阳离子往阴极移动答案：C2．下列关于铜电极的叙述不正确的是(　　)A．在镀件上镀铜时镀件作阴极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极解析：选D。在镀件上镀铜时，要将镀件制品作阴极，金属铜作阳极，含有铜离子的电解质溶液作电解液，故A、B正确；用电解法精炼粗铜时，要用粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解

2、质溶液作电解液，故C正确、D错误。3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)A．电解时以精铜作阳极B．电解时阳极发生还原反应C．精铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：选D。电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2＋得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、B、C错误；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，

3、变成Fe2＋、Zn2＋进入溶液，然后是Cu失去电子，变成Cu2＋进入溶液，因Ag、Pt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在阳极底部成为阳极泥，D正确。4．依据下图判断，下列叙述正确的是(　　)A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B．Ⅰ、Ⅱ装置中，锌极上均发生氧化反应C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D．Ⅱ、Ⅲ装置中，Cu2＋浓度基本不变解析：选A。仔细观察三个装置，Ⅰ为原电池，电极反应式为负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，正极(Cu)：Cu2＋＋2e－===Cu；Ⅱ为电镀池，电极反应式为阳极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋，阴极(Z

4、n)：Cu2＋＋2e－===Cu；Ⅲ为电解池，电极反应式为阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，阴极(Cu)：Cu2＋＋2e－===Cu。5．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　)A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．b电极发生还原反应D．b电极附近溶液的pH变小解析：选D。由于a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明此极产生了氯气，漂白pH试纸使其变白，后OH－放电

5、产生O2，H＋相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑、4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，b电极为阴极：2H＋＋2e－===H2↑，剩余OH－，b电极附近溶液的pH变大。6．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是(　　)A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极解析：选B。根据①，须选

6、择非惰性电极(除石墨、金、铂外的电极)作阳极；根据②③，须选择纯铜为阳极。至于阴极材料则选择的余地较大，如B选项中用含Zn、Ag的铜合金作阴极，当然也可用纯铜、石墨、铂等作阴极。7．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。下列叙述错误的是(　　)A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3C．H＋由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H2解析：选A。此装置为电解池，总反应式是N2＋3H22NH3，Pd电极b上是氢气发生氧化反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，故A说法错误；根据A选

7、项分析，Pd电极a为阴极，反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3，故B说法正确；根据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即由阳极移向阴极，故C说法正确；根据装置图，陶瓷可以隔离N2和H2，故D说法正确。8．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(　　)A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．

8、电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1解析：选A。该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1mo