湖南省岳阳县第一中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）

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1、湖南省岳阳县第一中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1N14C12O16Mg24Al27S32Fe56Ba137Mn55K39Co59选择题(共54分)单项选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）1.2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

2、，实现碳的循环利用C.加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放【答案】C【解析】【详解】A.因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充,加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率,如开发利用太阳能、风能、氢能等等,可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，所以A选项是正确的；B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，所以B选项是正确的；C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电

3、池的生产,废旧电池含有的铅、汞、锌、锰等重金属会污染环境，废旧蓄电池电解液也会污染环境,不符合社会可持续发展理念,故C错误；D.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源,保护水资源,符合社会可持续发展理念,所以D选项是正确的；综上所述，本题选C。2.下列有关化学用语的表示正确的是()A.中子数为20的氯原子B.次氯酸的电子式：C.氮原子的结构示意图：D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－【答案】A【解析】【详解】A．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17

4、+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B．次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C错误；D．碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；综上所述，本题选A。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NAC.3

5、.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD.常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA【答案】D【解析】试题分析：A．SO2与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此一定条件下，0．2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数小于0．2NA，A错误；B．1分子氨基含有9个电子，则0．1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0．9NA，B错误；C．双氧水的结构式我H－O－O－H，3．4克H2O2的物质的量是0．1mol，其中含有的共用电子对数为0．3NA，C错误；D．氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，因此常温常

6、压下，16克O2和O3混合气体含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，其个数为NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数计算4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－B.铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－【答案】B【解析】【详解】A．将少量SO

7、2气体通入氨水中生成亚硫酸铵，不生成亚硫酸氢铵，A错误；B．铝溶于NaOH溶液中生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式电荷守恒，原子守恒，产物正确，B正确；C．醋酸是弱酸，用化学式表示，不能拆成离子形式，C错误；D．酸性溶液中不能生成OH-，D错误；综上所述，本题选B。5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－B.加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－C.常温下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3－D.澄清透明的

8、溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－【答案】D【解析】【分析】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性；B.加入苯酚显紫色的溶液含有铁离子；C.常温下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14