江苏省溧水高级中学2018届高三化学上学期期初模拟考试试题（含解析）

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1、江苏省溧水高级中学2017～2018学年第一学期第一次月考高三化学试卷1.氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应【答案】D【解析】氮氧化物（NOx，NO和NO2的统称），的城市空气的主要污染物。空气中的NO、NO2的产生、转化过程，会引起的光化学烟雾、酸雨和平流层中臭氧减少等环境污染，温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的，与氮的氧化物无关，故选D。2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A

2、.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。考点：考查氧化还原反应概念。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

3、()A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有与漂白性，与其氧化性无关，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C．Fe2(SO4)3水溶液中三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，所以可以用作净水剂，与硫酸铁易溶于水性质无关，故C错误；D．液氨汽化吸收

4、大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；故选D。4.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列选项中各物理量的变化判断正确的是A.正反应速率减小B.逆反应速率增大C.平均相对分子质量不变D.转化率增大【答案】B【解析】H2的体积分数随温度的升高而增加，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。A、温度升高正逆反应速率

5、都加快，故A错误；B、温度升高正逆反应速率都加快，所以逆反应速率增大，故B正确；C、平衡逆向移动，气体的计量数增加，而气体的质量不变，所以平均相对分子质量变小，故C错误；D、平衡逆向移动，所以反应物质的转化率减小，故D错误；故选B。5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D

6、.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na+【答案】C【解析】A．氯化铁具有氧化性，碘化氢中-1价的碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A错误；B．用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，故B错误；C．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na

7、2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C。点睛：关于离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键。本题的易错点为BC，要注意用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；氢氧化铝不溶于弱碱。6.下列有关电化学的说法正确的是A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连【答案】D【

8、解析】A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故A错误；B．原电池中，一般由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应，但镁-铝-氢氧化钠原电池，则不活泼的铝为负极，故B错误；C．负极和阳极均失电子发生氧化反应，则原电池放电时的负极和充电时的阳极均发生失电子的氧化反应，故C错误；D．原电池负极发生氧化反应，充电时，阴极发生还原