安徽省合肥市第九中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

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1、安徽省合肥九中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷1.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A.页岩气属于清洁能源B.页岩气属于一次能源C.页岩气属于一种新能源D.页岩气属于不可再生能源【答案】C【解析】【详解】A.根据题给信息可知页岩气是天然气，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃烧生成物无毒无害，属于清洁能源，A项正确；B.直接从自然界取得的能源称为一次能源，显然页岩气属于一次能源，B项正确；C.新

2、能源是指传统能源之外的各种能源形式，页岩气不属于新能源，C项错误；D.在自然界中可以循环再生，取之不尽用之不竭的能源称之为可再生能源，显然页岩气属于不可再生能源，D项正确；答案选C。2.下列物质分类组合正确的是ABCD强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】-17-强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在

3、水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。【详解】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。A.CaCO3是强电解质，HF属于弱电解质，CCl4是非电解质，A项正确；B.FeCl3强电解质，CH3COOH是弱电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C.H3PO4属于弱电解质，BaSO4属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；D.

4、NaOH属于强电解质，Na2S属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误；答案选A。3.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较【答案】A【解析】试题分析：pH试纸用于粗略测定溶液的pH，使用时不能用蒸馏水湿润，具体操作为取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准

5、比色卡比较，选A。考点：考查化学实验基础知识，pH试纸的使用。4.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是(　　)A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.05mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1【答案】B【解析】以N2为基础，A、v(N2)=v(H2)/3=0.1mol/(L·min)；B、v(N2)=0.05×60mol/(L·min)=3mol/(L·min)；D、v(N2)=v(NH3)/2=0.3/

6、2mol/(L·min)=0.15mol/(L·min)；综上所述，选项B正确。点睛：比较反应速率最快时，以某物质为基础，常用到化学反应速率之比等于化学计量数之比，注意单位之间的换算。-17-5.在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强　②增加炭的量③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥升温A.①③④B.③⑤⑥C.②④⑥D.①③⑥【答案】D【解析】【分析】根据影响反应速率的因素分析。【详解】①对有气体参加的反应，增大压强反应速率增大，①符合题意；②因为炭是固体，固体的浓度视为常数，所以增加炭的量，该反应速率不变，②

7、不符合题意；③通入CO2可增加CO2的浓度，增大反应物浓度反应速率增大，③符合题意；④恒压下充入N2，容器的体积势必增大，反应混合物中CO2和CO的浓度将减小，反应速率减慢，④不符合题意；⑤恒容下充入N2，因为容器体积没有变化，所以反应混合物各组分浓度没有变化，反应速率不变，⑤不符合题意；⑥升高温度反应速率增大，⑥符合题意；答案选D。6.下列有关叙述正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1