2020版高考化学复习第8章物质在水溶液中的行为第25讲弱电解质的电离平衡学案新人教版

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1、第25讲　弱电解质的电离平衡考纲要求　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。考点一　弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平

2、衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。3．外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减

3、弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的[OH－]＝[NH]时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)25℃时，0.1mol·L

4、－1CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(×)(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大(×)解析　(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O电离出的[OH－]与[NH]永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(3)由于OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离方程式应为BOHB＋＋OH－。(4)都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，[CH3COOH]增大，平衡右移，根据勒夏·特列原理，只能“减弱”而不能“消除”这种改变，再次平衡时，[CH3COOH]比原平衡时大；加水稀释或加少

5、量NaOH固体，都会引起平衡右移，但[CH3COOH]、[H＋]都比原平衡时要小。(5)CH3COOH溶液稀释时，[CH3COO－]、[H＋]减小，但[OH－]会增大。(6)CH3COOH溶液中加冰醋酸，电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离度减小。1．25℃时，稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度都降低吗？请阐述判断的理由________________________________________________________________________________________________________________________

6、________________________。答案　不是，[CH3COO－]、[H＋]降低，水的电离被抑制程度降低，则[OH－]增大(或温度不变，Kw不变，[H＋]降低，[OH－]必然增大)2．分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案　题组一　影响电离平衡的因素1．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是(　　)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积的0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度答案　B解析　醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，

7、pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a＋1，B项正确；加入等体积的0.2mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了[H＋]，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，[H＋]增大，溶液的pH减小，D项错误。2．(2018·重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大