高考化学一轮复习核心素养提升17不同结构物质的沸点比较学案新人教版

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1、不同结构物质的沸点比较素养说明：由于晶体类型在必修中不再要求，所以沸点比较失去了理论依据，但在一些高考题目中，对于沸点高低有所涉及，对不同结构物质的沸点比较进行总结，符合学科素养和高考要求。物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下是常见的几种比较物质沸点高低的方法。1.根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。如：NaCl＞H2O＞CO2。2.根据物质不同结构特点判断（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞晶体硅（Si

2、—Si）。（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如KCl＞KBr。（3）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。②因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl。[题型专练]1.比较下列化合物熔沸点的高低（填“＞”或“＜”）。（1）CO2　　　　SO2（2）NH3　　　　PH3（3）O3　　　　O2（4

3、）Ne　　　　Ar答案　（1）＜　（2）＞　（3）＞　（4）＜2.通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是（　　）A.稳定性：NH3＞PH3＞H2SB.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.离子半径：阴离子＞阳离子D.熔沸点：离子化合物＞共价化合物答案　B3.（2015·课标全国Ⅰ，12）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（　　）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y

4、于同一离子化合物中解析　W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6（若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素），若为6、6，则Y为氧元素（不在第三周期），不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯（可根据HCl中氢显＋1价判断），所以H－还原性强于Cl－，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定

5、大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物（NH4）3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。答案　B4.根据沸点说明如何分离空气。______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　通常是利用氮气的沸点（－195.8℃）比氧气的沸点（－183℃）低而控制温度对液态空气加以分离5.根据沸点解释浓硫酸制取氯化

6、氢；钠制取钾。_______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　浓硫酸制备氯化氢，是利用浓硫酸的高沸点，以高沸点的酸制备低沸点酸；钠的沸点（882.9℃）高于钾的沸点（774℃），故可以通过控制温度使钾呈气态，钠呈液态。应用平衡移动，使反应发生6.工业上用Al2O3为原料通过电解法冶炼Al时，为什么要加入冰晶石？_______________

7、________________________________________________________________________________________________________________________。答案　这是因为Al2O3的熔点高（2050℃），而加入冰晶石后可以使Al2O3在1000℃左右熔解在冰晶石中