河南省三门峡市卢氏一高高二下学期第二次月考化学试题含解析

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1、河南省三门峡市卢氏一高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版》1.向含Al2(S04)3和AlCh的混合溶液中逐滴加人lmol/LBa(Oil)2溶液至过量,加人Ba(011)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A.图中C点铝元素存在形式是A10-2B.向D点溶液中通人CO,气体，立即产生白色沉淀.C.原混合液中A12(SO4)j]*c(AlClj)»b2D・OA段冬应的离子方程式为：3Ba2*+2A1"+8OH~+3S0J「=3B^S04l+2A1O；+4H2O【答案】C【解析】试题分析：根据反应式Al2(S04)3+3Ba(OH

2、)2=3BaS04I+2A1(0H)3J、A13++3OH~=A1(0H)3I>Al(0H)3+0H~=A102-+2H20,所以根据图像可知A正确。D中溶液中有A102一离子,通入C0?会生成盘氧化铝白色沉淀，B正确；根据图像可知，和硫酸铝反应的盘氧化顿溶液是3L,和氯化铝反应的氢氧化锲溶液是6L-3L=3L,所以混合液中Al2(S04)3和A1CL的物质的量之比是1:2的，C正确，D是错误的,此时离子方程式应该是2A严+3S0广+3B尹+60H"=3BaS04I+2A1(OH)31,答案选C。考点：考查溶液中沉淀生成的化学计算以及图像识别点评：该题是高考中的常见题型，难度较大

3、，对学生的要求高。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力培养与解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应的原理，然后再结合图像灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。2.常温下，向0.25mol-L'1的硫酸溶液屮逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化锲溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化锁溶液的体积关系如图所示，a.b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是•••C.d吋刻溶液的pH约为13D.溶液的导电能力:c

4、厂完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmolNU,则原溶液中的川+浓度(mol/L)为2b-cr2b-c『2b-cr2b-cA.B.C.D.3a6aa2a【答案】A【解析】试题分析:根据溶液呈现电中性，电荷守恒：3c(A13+)+c(NH/)=2c(S0r),当加入bmolBaCL溶液，恰好使溶液屮SO广完全沉淀，推出c(S0r)=b/amol・当加入足量强碱并加热得到cmolXH3,可以推出c(NH./)=c/amol•I/1,代入数值，得出c(Al3+)=(2b—c)/3amol/L,选项A正确。考点：考查电荷守恒思想的化学计算等知识。2.将0.1mol铜与40ml10mo

5、l/LHNO3充分反应后，溶液中含amolIF,由此可知()A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)molD.反应后溶液屮所含NO的物质的量为0.2mol【答案】C【解析】试题分析：溶液中含amolH+,则剩余硝酸是amoI,生成硝酸铜是0.lmol，则被还原的硝酸是0.4mol-amol-0.2mol=(0.2-a)mol,因此只有选项C正确,答案选C。考点：考查铜和硝酸反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的训练。该题的关键是利用好守恒法，有助

6、于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。化学计算中的守恒法主要是制质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。3.下列说法中，不正确的是A.加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.氢气还原CuO时，应先加热盛有氧化铜的试管，后通入氢气，以免浪费氢气C.分液漏斗和容量瓶使用前，均需检漏D.实验室可用蒸徭的方法除去自来水中含有的C「等杂质制取蒸憎水【答案】B【解析】试题分析：A、镁和铝都能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应；B、应先通入氢气再加热，防止发生爆炸；C、分液漏斗和容量瓶使用前，均需检漏；D、利用蒸饰的方法可除去氯离子

7、，所以答案选B考点：考查除杂的相关知识点。1.用铁片与50mLlmol/L的硫酸反应制取山时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.对该反应体系加热B.滴加儿滴浓硫酸C.加入少量CHaCOONa固体D.不用铁片，改用铁粉【答案】C【解析】试题分析：A.对该反应体系加热，物质的温度升高，化学反应速率加快，错误；B.滴加几滴浓硫酸，物质的浓度增大，反应的温度升高，化学反应速率加快，错误；D.加入少量CII^COONa固体，与硫酸发生反应产生弱酸酷酸，使溶液中c（F减小，反应速率减