福建省漳州市漳浦三中高二上学期第二次调研化学试卷（理科）含解析

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1、2015-2016学年福建省漳州市漳浦三中高二（上）第二次调研化学试卷（理科）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A.部分反应B.任何反应C.可逆反应D.气体反应2.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO?气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升咼温度•A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③3.对于可逆反应C（s）+H2O（g）MC

2、O（g）+H2（g）,在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A.c(C)(H20)K=c(CO)-c(H2)(CO)(H2)(C)・c(H0)cc(H20)CK=c(CO)*c(H2)D-K=(CO)・c(H2)c(H20)4.在2A+BM3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A.u（A）=0.5molL1B.u（B）=0.3molL1C.u（C）D.u（D）=1molL's-15.可逆反应达到平衡的重要特征是（）A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等6.

3、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有lmol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析岀lmol也A.①③B.①④C.②③D.②④7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.7臭水中有下列平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO当加入AgNO3（S）后溶液颜色变浅A.2NO2（g）=204（g）（正反应放热），升高温度可使体系颜色加深A.反应CO+NO2=CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成氨反应N2+3H2#2N

4、H3（正反应放热）中使用催化剂1.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解丫2+和Z?+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M?+离子的氧化性强于丫2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y2.一定条件下反应N2（g）+3出（g）=2NH3（g）在10L的密闭容器屮进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为（）A.1.2mol/(Lmin)B

5、・lmol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin)D.0.4mol/(Lmin)3.某化学反应其△H=-122kJmol'1,AS=231JmorIK1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4.可逆反应：2NO2=2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时I、可内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、02的物质的

6、量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥5.右图是一个一次性加热杯的示意图.当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升.制造此加热杯可选用的固体碎块是（）水袋植RMA.硝酸钱B.生石灰C.氯化镁D.食盐1.在一密闭容器中，反应aA（g）=bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原來的60%,则（）A.平衡向正反应

7、方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了D.a

8、O(g)；AH<0C.H2(g)+I2(g)#2HI(g)；AH>0D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AH>03.己知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ZH=・701.0kJmol「2Hg(1)+02(g)=2HgO(s)AH=・181.6kJmo「l则反应Zn