高中化学第三册第九章初识元素周期律9.1初识元素周期律课件沪科版

《高中化学第三册第九章初识元素周期律9.1初识元素周期律课件沪科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、初识元素周期律物以类聚，人以群分——元素呢？面对刚刚收好的一堆衣服，如何叠整齐分门别类放入衣橱？1、按类别（裤子、外套、T恤等）2、按归属（自己的，父母的，爷爷奶奶的等）3、按季节（初、夏、秋、冬）4、按每天的着装（周一一套、周二一套等）面对已发现的一系列元素，该如分类呢？1829年已发现：54种元素德贝莱纳的“三素组”LiNaKCaSrBaPAsSbSSeTeClBrI名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2→2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2→2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2→2HBrHBr较不稳定500℃光照或点燃

2、注：卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥发性，除氢氟酸外都是强酸卤素单质与H2反应I2高温、持H2+I22HIHI很不稳定续加热元素名称氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）氧化物与H2反应气态氢化物（H2R）热稳定性最高价氧化物对应的水化物（H2RO4）无SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3点燃较高温度下化合不直接化合很稳定不稳定，加热分解300℃以上分解不稳定0℃即分解无H2SO4H2SeO4H2TeO4氧族元素的某些性质与氧气反应与水反应LiNaK反应不如Na剧烈，生成Li2O反应更剧烈，生成复杂KO2剧烈，生成H2（浮）更剧烈

3、，生成H2（浮）轻微爆炸，生成H2（浮）剧烈燃烧，生成Na2O2碱金属元素的某些性质将已发现元素按照原子量大小进行排列门捷列夫（俄）发现“每隔七种元素，便有一种元素的性质与这种元素相似”提出“某元素及其化合物的形态和性质，与元素的原子量数值呈周期性的关系”原子序数当质子被发现之后，人们按照质子数（即核电荷数）由小到大的顺序给元素编号。对于原子而言：原子序数=质子数=核电荷数=电子数如：Na元素原子核内有11个质子，其原子序数即为11探究活动一根据1-20号元素的原子半径大小，在直角坐标系中表示，并尝试寻找原子半径大小与原子序数之间的变化关系（单位：nm）元素

4、半径元素半径元素半径元素半径H0.041C0.077Na0.169S0.125He0.125N0.073Mg0.158Cl0.111Li0.127O0.069Al0.150Ar0.191Be0.092F0.064Si0.140K0.182B0.087Ne0.172P0.132Ca0.169原子半径的变化规律1、以稀有气体为界，3→9号元素原子半径依次减小；11→17号元素半径依次减小。（课本P34）2、稀有气体原子的半径貌似比较特殊，会突增3、原子半径变化呈现出周期性变化探究活动二根据1-18号元素的核外电子排布示意图，尝试寻找某些规律原子核外电子排布规律1

5、→2号元素，1层电子，电子数1→2，达到稳定结构；3→10号元素，2层电子，最外层电子数1→8，达到稳定结构；11→18号元素，3层电子，最外层电子数1→8，达到稳定结构；…………每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从1→8个的情况：随着原子序数的递增，元素最外层电子数呈现周期性变化直方图探究活动三根据1-20号元素核外电子排布，在直角坐标系中表示1-20号元素的主要化合价即：最高化合价和最低化合价元素主要化合价的变化规律11→17号元素极大程度上重复着3→9号元素所表现出来的变化规律，如果继续研究18号以后的元素，也会发现如此相同的变化规律元素的

6、化合价随着原子序数的递增呈现出周期性的变化根据探究活动，可以总结：1、元素的原子半径2、元素的主要化合价随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律元素周期律元素的性质练习：1、比较下列各组微粒的原子半径大小Na和LiS和Cl2、X元素的原子序数是9，下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质？A、1B、8C、17D、18