高一化学电解原理的应用1

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1、物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的金属，被称为“银色的金子”。法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的富有和尊贵，制造了一顶名贵的皇冠——铝皇冠。在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝餐具。为什么铝制品在当时那么昂贵呢？但是今天铝制品却被广泛使用，这又是为什么呢？想一想：因为当时铝的冶炼比较困难，但是今天我们找到了铝的冶炼方法——电解法第2节电能转化为化学能——电解（一）电解原理质疑：在生产实践中，人们是如何通过提供电能使氯化钠分解而制得金属钠的？联想：金属钠与氯气的反应。以电解熔融氯化钠为例交流研讨1.通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？这些

2、离子的运动情况怎样？2.电解时，外电路上的电流方向怎样？3.接通电源后，熔融氯化钠中Na+和Cl-各向哪个方向移动？4.移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？熔融NaCl石墨电极铁电极交流·研讨1.通电前，熔融NaCl里有哪些离子？它们的运动情况如何？熔融NaCl无规则运动2.通电时，外电路的电流方向如何？+—e阴极阳极3.接通电源后，和往哪个方向移动？+--e-2Na++2e-→2Na还原反应2Clˉ—2e-→Cl2↑氧化反应实验现象：石墨片上有————产生，并可闻到——————气味；铁片上逐渐覆盖一层——————物质。实验结论：

3、在通直流电条件下，熔融氯化钠发生了化学变化，其化学方程式为钠生成于与电源———极相连的铁片上，氯气生成于与电源————极相连的石墨片上气体刺激性银白色NaCl====Na+Cl2↑通电负正原理分析：通电前，熔融氯化钠完全电离为————和————，离子作————————————运动。通电后，自由移动的离子改做定向移动，在电场作用下，Na+移向与电源的————极相连的电极，Cl-移向与电源的———极相连的电极。与电源负极相连的电极带有————，————在这个电极上————电子，被还原为—————，可用式子表示为——————————；与电源—

4、———极相连的电极带有————电荷，————将电子转移给这个电极，自身被氧化为————，最终生成__，可用式子表示为——————————,将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解NaCl制备金属Na的化学反应，化学方程式为————————Na+Cl-无规则自由运动负正电子Na+得NaNa++e-→Na正正电荷Cl-ClCl22Cl-→Cl2↑+2e-2NaCl===2Na+Cl2↑通电一.电解的概念：在————作用下，电解质在两个电极上分别发生——————和——————的过程注意：电解时所用电流必须是———电，而不是———电。熔融态电

5、解质可以被电解，————溶液也可被电解。电解过程中，电能转化为————能而“储存”在反应产物中。直流电氧化反应还原反应直流交流电解质化学能氧化反应还原反应交流*研讨电解池的形成条件有哪些？电解池的构成条件：（1）直流电源。（2）两个固体电极，与电源正极相连的叫————，与电源负极相连的叫————。（3）熔融态电解质或电解质溶液。（4）构成闭合回路。阳极阴极交流*研讨三.电极反应：（1）电极上进行的——————叫电极反应。（2）阳极(+)发生————反应，阴极(-)发生————反应。（3）电解熔融氯化钠时的电极反应式为阳极：————————

6、——————（氧化反应）阴极：——————————————（还原反应）半反应氧化还原2Cl-→Cl2↑+2e-2Na++2e-→2Na电离电解条件电解质————或————的状态下。电解质电离后受——————的作用。过程电解质离解成——————。阴阳离子的——————，在两极上——————————举例NaCl==______________2NaCl===_______________特点只产生—————————发生————————生成新物质，————能转化为————能。联系电解必须建立在电离的基础上思考：电解和电离的区别和联系溶于水熔融电场

7、自由移动离子定向移动得失电子Na++Cl-2Na+Cl2通电自由移动离子氧化还原反应电化学巩固提高：1、判断（1）电解、电离均需要通电才能实现（）（2）电解质溶液导电过程就是电解过程(）×√2.下列关于电解池的说法正确的是（）A电源的负极就是阴极B与直流电流正极相连的是阴极C与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D阳极上发生还原反应AC迁移*应用工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理，写出有关的电极反应是和总反应式。小结4.正极---阳极---氧化反应负极---阴极---还原反应1.电解---在直流电的作用下,

8、电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程2.电解池---将电能转化为化学能的装置3.电极反应---半反应阴离子阳离子－＋e阴极阳极阳离子得电子发生还原反应电极材料或阴离