高中化学33盐类的水解(第1课时)导学案新人教版选修4

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1、课题：【第三节】盐类的水解第一课时【学习目标】「理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，掌握盐类水解的本质。2.掌握盐类水解方程式的书写方法。3.学会分析问题，学会透过现象看本质。【学习重点】【学习难点】盐类水解的本质盐类水解方程式的书写和分析-、预学部分【自主学习】【旧知回顾】中和反应的实质是什么？1、在盐酸溶液中存在着哪些平衡？在醋酸溶液中存在着哪些平衡？(用方程式表达)醋酸的存在对水的电离平衡有什么影响？2、盐的分类：从形成盐的酸与碱的强弱角度，可将盐分为四类：［科学探究］阅读课本P54,观察实验①根据实验结果填写下表：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸

2、盐溶液的酸碱性3、定义叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质：在水溶液中盐电离出的阳离子(或阴离子)结合水电离出的离子(或+或0H-的浓度不等，因此离子)，破坏了水的电离平衡，水的电离，使得溶液中H溶液显示不同的酸性、碱性或中性。二、导学模块【合作探究】1.强碱弱酸盐的水解：(l)CH?COONa痔汽中存芒看几弃頁子？写出电枣方程式.(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CHsCOONa溶液显碱性？(3)写岀CHaCOONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。1.强酸弱碱盐的水解：用盐类水解的原理，分析NHQI溶液显酸性的原因，并写出有关的离

3、子方程式。3•盐类的水解对水的电离的影响？4•种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大，NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚駄试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为。5.种二元酸HzB在水中的电离方程式分别是：H2A二■H++HA-9HA-H++A''2-H2B++HB=H++B「。-,HB回答下列问题：（1）NaHB溶液显~二—（填“酸性"，“中性”，或“碱性”）。理由是—离子方程式表示）。NaHA溶液显一—一，请

4、说明理由。（2）Na2B溶液显—（填“酸性"，“中性"，或“碱性"）o理出是二离子方程式表示）。水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。［书写规则］1>小结：盐的水解盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。在书写离子方程式时一般不标“厂’或“忙，也不把生成物（如HCOs.NH3.出0等）写成其分3、解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“厂’多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如NazCCh的水解过程：二2--第一步：CO3+出0-+0HH

5、CO3(主要)^^-+H第二步：HCOs20l-bCOs+OH（次要）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。女口：3++3H+Fe2OFe（OH）3+3H水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成解生成弱酸和弱碱。三、固学提高4、，阴离子水解生成，阴阳离子都水【课堂检测】1.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A、HCIB、爭2（S04C、Na2SD、NH3.H2O2.下列物质溶解于水时，二电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、CHaCOONaNa2SO4C>NHQD、rtS043.下列式子属于水解反应赵L溶

6、液呈酸性是-+H++C02-A、HCOs20H3033++3H•B、Fe20Fe(OH)3+3H-+HC、HS2OH2S+OH++HD、NH42ONH3.H2O+H4.pH均为5的NHQI溶液和稀盐酸中，由水电离出的H浓度比较A.一样人B.前者大5.pH二9的NaOH中水的电离度为aA.1B.5/9C.6.等物质的量浓度下列四种溶液中，C.后者大D.无法判断1,pH=9的CHQOONa溶液中中水的电离度为a2,则4D.1x10-41x10NH：aJa2的值是浓度最大的是A、NH4CIB、NH4HCO3C、NH4HSO4D、NH4NO37.判断下列盐溶液的酸碱性，

7、若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)FeCI3(5)NaHCOs课后反思