【强烈推荐】卤族元素讲义--高一化学教案

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1、第一册第四章第二节卤族元素【教学内容与目的要求】1、使学生掌握卤族元索性质变化的规律。2、使学生了解可逆反应的涵义。3、了解卤化银的性质，用途及碘对人体健康的作用。4、通过对卤素结构、性质的対比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。【知识重点】卤素性质比较【知识点精讲】本节是在学习氯气知识的基础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和差界性，并进一步总结出其间的联系。从相似性入手，重点介绍共性及包含的个性，最后以递变性结束。学习时，应注意在掌握知识的同时，提高比较、分析、归纳问题的能力。1、卤素单质都是双原了分了，随着元索的原了序数的逐渐递增，单质的物理性质如卤素单质

2、的熔沸点、颜色等发生规律性的递变，不同卤素单质有它的特殊性。如：①Cb易液化；②B"易挥发，漠蒸气有毒，为防止混挥发，液漠应盛装在棕色磨口试剂瓶里（不能用橡皮塞），并向瓶中加入少量水液封；③碘易升华。2、卤素原了结构和似，最外层都有7个电了，结合一个电了的能力都很强，所以以卤索都具有强氧化性，是活泼的非金属元素。随着核电荷数的递增，电子层数的增加，原子半径的增大，卤素原子获得电子的能力减弱，其单质的氧化性逐渐减弱。卤素单质都能为金丿瓜、氢气、水、碱等反应。但氟气与水反应冇02放出：2F2+2H2O==4HF+O2；碘单质能使淀粉变蓝色。3、在卤素的重要化合物屮要特别注意：①卤化氢

3、都易溶于水，其水溶液都是酸，其酸性：HFvHClvHBrvHI但HF。酸能腐蚀玻璃；卤化氢的稳泄性：HF>HC卜HBr>HI；还原性:HFvHClvHBrvHI（HF、HC1不能被浓H2SO4氧化）。②在Agx中，AgF易溶于水,其余均难溶于水；卤化银见光分解,AgBr、Agl的感光性强，AgBi•常作照相感光剂,Agl见光分解吸收热量且牛成的Ag粒起凝结水蒸气的作用，故常丿IJ于人工降雨。③鉴别NaCl、NaBr>Nal可用氯水或AgNO3>稀HNO3溶液两种方法。用淀粉可以检验碘单质的存在。4、萃取是用萃取剂将某溶质从其溶液中分离出來的方法。选样萃取剂的原则：⑴和原溶液中溶剂

4、互相不溶；⑵溶质在萃取剂中溶解度要大丁•原溶剂小的溶解度。具体操作要求：①萃取过程要充分振荡；②当两种液体交界液面降至活塞位置时，适时关闭活塞；③分液时，下层液体从下端口慢慢流出，上层液休从上口倒出。【典型例题选讲】例1、在盛有滉水和碘水的试管中加入少量①苯，②四氯化碳，③酒精。充分振荡后静置，各能观察到何现彖？分析：由于漠、碘两种单质易溶于苯、汽汕、四氯化碳、酒精等有机溶剂，苯、汽汕、四氯化碳与水不互溶，所以静置示会出现分层现象，而酒精与水互溶，静置后不会出现分层现象。解答：见下表有机溶剂混水碘水苯静置后分两层，上层为橙红色静置后分两层，上层为紫红色油层，下层为无色（或淡黄色）

5、的水层。的油层，下层为无色（或淡黄色）的水层。四氯化碳静置后分两层，上层为无色（或淡黄色）的水层，下层为橙红色汕层。静置后分两层，上层为无色（或淡黄色）的水层，下层为深紫色的汕层。酒精无分层现象无分层现象例2、向150gl5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，反应完全后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5g固体物质，问有多少克氯气参加反应？分析：该反应原理为C12+2KI=2KC1+I2,加热蒸干后，碘升华，残留固体可能是NaCl,也町能是NaCl、Nal的混合物，原溶液中含Nal为150gX15%=22.5g,今得固体17.5g,两者差值是由于较重的碘换成较轻的氯而来，因而可用

6、差最法求解。解答：设参加反应的Cb的质量为x,2NaI+Cl2==2NaCl+I2Am30071117300-117x150gX15%-17.5g71_300-117匚—15（）gxl5%-17.5gx=1.94g答：有1.94gCl2参加反应。例3、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空屮受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：CI+O3-CIO+O2,C1O+O-C1+O2，下列说法不正确的是（）A、反应后将03转变为02B、C1是总反应的催化剂C、氟氯甲烷是总反应的催化剂D、C1原子反复起分解03的作用。解析：该题旨在强调对臭氧层的保护。在近代生活中，人类在地球上的某些活动，已破坏了臭

7、氧层，某些地区共至出现了臭氧空洞。氟氯坯类、氮氧化物等是破坏臭氧层的主要污染物，国际上已达成共识，禁止生产用氟氯怪作致冷剂的电冰箱。反应①中C1作反应物，反应②中C1是生成物冃.物质的量相等，总反应为2O3cl>302>可知氯原子作催化剂。解答：选C【同步练习】一、选择题（每题有1—2个正确答案）1、下列顺序中,正确的是（A、微粒半径：E>Cl>Br>IC、稳定性：HI>HBr>HCl>HF）B、氧化性：F2>C12>Br2>l2D、还原性：F>Cl>Br>r2、A、3、A、4、