【化学】高考化学：非盐的水解反应(热门考点)

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1、【化学】高考化学：非盐的水解反应(热门考点)非盐的水解反应——高考的热点非盐的水解问题是基于教材又高丁•教材的内容，是高考命题的热点，如何将非盐的水解问题按照它们内在的联系和一定的规则进行概括，从而产牛对解决问题的方法的归纳，这对于知识的迁移和提高分析问题、解决问题的能力大有裨益。现将非盐的水解问题例析如下：一、离子型非盐化合物的水解规律1.离子型氢化物的水解【例题1】統化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是A.NaH的水溶液显碱性B.NaH中氢离子的电子层排布与氨

2、原子相同C.NaH屮的氢离子可被氧化成氢气D.反应屮水是还原剂解析：NaH是由Na'和旷形成的离子型化合物，H一的电子层排布与氨原子相同；一1价的氢元素易被氧化，与水反应为：NaH+H2O=NaOH+H2f,H2O作氧化剂。选D.【点拨】离子型氢化物如NaH、LiH、KH、CaH2.NH出中的氢为一1价,具有还原性,均可与水发生归中反应生成比。如:LiH+H20=LiOH+H2t,CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2to【练习1】固体A的化学式为Nik,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电

3、子层结构，则下列有关说法中错误的是A.1molNHs中含有5山个N-H键(血表示阿伏伽德罗常数的值)B.NH「屮既令共价键乂有离子键，它形成的品体是离子品体H••H：N：H••c.NHs的电子式为：HI).它与水反应的化学方程式为:NHS+H2O=NH3•H20+H2t1.金属氮化物、磷化物、百申化物的水解【例题2】镁在氮气中燃烧生成Mg3N2(Mg3N2是黄绿色固体，熔点为800°C)，它遇水即剧烈反应生成NH3。下列叙述中不正确的是A.MgN是离子化合物B.Mg3N2与水反应时水是氧化剂A.Mg3N2若与

4、足量的盐酸反应则生成两种盐D.卜1訥2中的半径比N-的小解析:MgsNz属离子化合物,与水反应为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t(非氧化还原反应)，与盐酸反应为：Mg3N2+6HC1(不足量)=3MgCL+2NH3f或MgN+6IIC1(足量)=3MgCl2+2NH』C1,与N_的核外电子排布相同，但忖十比N_的核内质子数多，故离子半径为MfVNU选B。【点拨】金属氮化物、磷化物、伸化物易水解水解生成金属氢氧化物和红化物。如：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3tCa3P2+6H20

5、=3Ca(OH)2+2PH3tCa3As2+6H20=3Ca(OH)2+2AsH3tAIP+3H20=3Al(OH)3I+PH3t【练习2】电石屮通常含有杂质CasP2,CaH遇水反应生成PH3气体。已知PH「EI极易水解而不能在水溶液屮稳定存在，则下列说法屮错课的是A.CasP2与盐酸的反应为:Ca3P2+6HC1=3CaCl2+2PH3tB.Ca3P2与水的反应属于非氧化还原反应C.Ca3P2晶体中的离子分别与相应稀冇气体原子的核外电子排布相同I).CsP2具有还原性2.金属硅化物的水解【例题3】电子工业

6、中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2——

7、体，故只能间接制取SiHo,C对；Mg?Si与盐酸可反应：Mg2Si+4HC1=2MgCl2+Silht,D错。因此选D。【点拨】金属硅化物易水解生成金属氢氧化物。如:Mg2Si+4H20=2Mg(0II)2J+Si儿t(Mg2Si+4HC1=2MgCl2+Silht)。【练习3】将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到一种灰色粉末。①把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声，水中会产生口色沉淀。②若将此粉末投入到浓盐酸屮，爆炸声明显增大，口在水血上有火花闪烁。下列关于上述现彖的解释止确的是△△①生成灰色粉末的反应是：

8、4Mg+SiO-2=2MgO+Mg2Si,2Mg+Si=Mg，Si②生成白色沉淀是因为发生反应:Mg2Si+4H20=2Mg(OH)2I+SiHif③产牛爆炸声是因为发牛反应：SiHt+202=SiO2+2比0④爆炸声明显增人且在水而上有火花闪烁是因为酸中H+浓度较人，反应更剧烈，释放的能量更多A.②③④B.①③④C.①②③I).①②③④1.离子型金属碳化物的水解【例题4】类比是学习的重要方法之一，