高一化学期末总复习题集很全面

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1、高一化学期末总复习题集第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽汕——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品［练习］1•下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。B.在食盐溶液蒸发结品的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体吋即停止加热。C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器屮。二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体（不溶）和液体的分离。②蒸发：固体（町溶）和液体分离。③蒸镭：沸点不同的液体

2、混合物的分离。④分液：互不和溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物屮一种溶质在4不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它M另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。［练习］2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙（2）海水晒盐（3）CC14和水（4）蒸帑水的制取（5）用CCb将碘水中的碘提取出來2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCI,还含有MgCksCaCb、Na2SO4＞泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除SO/）Na2CO3（ltCa2+.过量的Ba2+）.NaOH（除

3、Mg?、溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CO32OHJ调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到粹盐。加试剂顺序关键:（i）Na2CC）3在BaC^Z丿口；（ii）盐酸放最丿口。3、熬憎装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馆烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的冃的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：水＜CC14）用CCb萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色或淡黄色（没有萃取完全），下层液体显紫红色。三

4、、离子的检验：®SO42"：再加BaCb溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42_eBa2++SO42_=BaSO4I②C「（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO.溶液有口色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液屮一定含有CT；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有口色沉淀牛成，则原溶液中一定含有C「。Ag++Cr=AgClIo②CO32■:（用BaCb溶液、稀盐酸检验）先加BaCb溶液牛成口色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液小一定含有CO32［练习］3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（

5、）A.提纯粗盐（蒸镭）B.从草木灰中提取钾盐（萃取）C.从废机油中回收机油（分液）D.111I收工场中的废铁屑（磁铁吸引）4•下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2Mg2SO42_>HCOS"等离子，通常采用以下四种试剂：©Na2CO3②BaCl2③NaOH④HC1。加入试剂合理的操作顺序是（）A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④6.判断下列实验操作是否正确：A.用托盘天平称取10.50gT•燥的NaCl固体（）B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCh饱和溶液，以制备Fe（OH）3

6、胶体（）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基木物理量之一。2、五个新的化学符号:概念、符号定义注意事项物质的量：n衡量一定数冃粒子集体的物理量①摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用來衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、小子等。②丿IJ物质的量表示微粒时，耍指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：Nalmol任何物质所含粒子数。Na有单位：mo「i或/mol,读作每摩尔，NA^6.02xl023mor'o摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相

7、等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的暈气体所具有的休积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②在标准状况下（0°C,lOlKPa）lmol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况卜，Vm^22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。①公式屮的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是lLo②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体枳多少而变3、各个量之间的关系:4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前示，溶液屮溶质的物质的量不变）C浓涪液V浓涪液=C稀溶液V福細（注意单位统一性，一定要将m

8、L化为L來计算）。例题：配制500mL,lmol/L