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1、高二化学《选修4》模块测试题5满分100分，时间90分钟相对原子质量：C—12H—10-16Cu-64Ag—108Fe-56第I卷（48分）一、选择题（本题包括12小题,每小题4分，共48分）L氢能是一种既高效又十净的新能源，发展前景良好。我国拥冇完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号",已达到世界先进水平，并加快向产业化的冃标迈进。氢能具有的优点包括（）①原料來源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④2.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化吋，用
2、玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质工成。据此判断下列说法中不正确的是（）CuSQ粉末A.上述反应是置换反应B.上述反应中表现了述原性C.加热且无水条件下,Na可以与CSOq反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为右图3.常温下，下列变化过程不是自发的是（）A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈4一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如下图，该电池的电解质为6mol-r1KOH溶
3、液，下列说法不正确的是（）A.放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH减小C.放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-Ni(OH)2+OH-D.放电时，电池总反应为2^2===2H2O5.下列各项屮指定的比值为2:1的是（）A.相同温度下,2mol•㈡的醋酸溶液与1mol•匚'的醋酸溶液小的c*+）Z比B.H2CO3水溶液中c（H+）与c（CO/）之比A.Na2CO3溶液中c(Mf)与c(COj)Z比B.帘温下,0.1mol-Z/1Na2CO,溶液与0.1m
4、ol-L_1CH.COONa溶液中c(MT)之比6•工业上利用氢气在氯气屮燃料，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理肓接制备盐酸,同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法错谋的是（）A.两极材料都用石黑，用稀盐酸作电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D.通氯气的电极反应为CA+20-2Cl~47•下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是…（）■■■■—■■■硫酸AZnHWWHCuD&下列各组离子小，在酸性溶液里能
5、人量共存，且溶液为无色透明的是（）A.KJMnO；.C厂、A/O；B.NaNH；、NO；、HCO；C.M广、H+、NO；、SO；-D.Mf、SOJ、CT、S2_9.在NaCl饱和溶液屮通入HCl（g）时,NaCl（s）能沉淀析出的原因是（）A.HC1是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出B.CT浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl（s）C•酸的存在降低了K/NciCl）的数值DK/NaCl）不受酸的影响，但增加CT浓度，能使K/NaCl）减小催创，10.如图所示，表示反应2SO2（g）
6、+O2（g）*^^2SO3（g）AH<0的止反应速率随时间的变化情况，试根据此Illi线判断下列说法可能正确的是（）A・4时增加了SO2和02的浓度，平衡向止反应方向移动A.q吋降低了温度，平衡向正反应方向移动B."时减小了压强，平衡向逆反应方向移动C.人时减小了SQ的浓度，增加了SQ的浓度，平衡向逆反应方向移动9.若在铜片上镀银，下列叙述正确的是()①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反02?+2/720应:Ag*/Ag④在银片上发生的反应AOH'-Ae'⑤需用asq
7、溶液作电解液⑥需用AgNO溶液作电解液A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥10.常温下,0」mol-某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=lxl0~8,K列正确的是()A.该溶液中水电离出的c(H+)=1x1O'10mol-L-1A.该溶液中c(//+)+c(A~)+c(HA)=0.1mol-L"1B.该溶液与0.05mol-L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A—)>c(Nd+)>c(O/T)>c(/r)C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液小c(OH-)均增人题号
8、123456789101112答案姓名班级第II卷(共52分)分数11.(5分)(2011111东泰安高二检测)H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并己知反应物的总能量为5,生成物的总能量为E2。试回答下列问题:⑴用离子方程式表示屮和反应的实质o（2）判断E]和E?的大小关系:E]E2o⑶已知/r（两）+O/T（网）比°⑴4HA57.3kJmoL,计算下列屮和反应中放出的热量。①用20gNaOH配成稀溶液跟足最的稀盐酸反应,能放出kJ的热冕。②用0.1molBa（OH）2成
