环境专业分析化学试卷1

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1、环境专业《分析化学》期末考试1卷总分题号—・二四五得分得分一.填空题(每空1分，共20分)1.根据误井的來源于性质可以将误井分为以下儿种：2.某指示剂的K#为1.0X10?其变色点pH为,理论变色点范围pH为-3.某水样，以酚瞅作指示剂吋用标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸PmL,继续以甲基橙作指示剂，至终点时乂消耗盐酸MmL,K列情况水样有何碱度：(l)0M>0(3)P=M⑷P=0,M>0(5)P>0,M=04下列基准物质常用于何种反应：A.酸碱反应B.沉淀反应C.氧化还原反应(1)K2Cr2O7(2)Na2CO3(3

2、)NaCl5.欲配制0.1mol/L的盐酸时，浓盐酸用量取，用基准物碳酸钠标定盐酸浓度，基准物Na2CO3时用称取。6.欲配制0.1000mol.L_,NazCOs溶液150.0ml,应准确称取Na2CO3的质量为克(M阿cq=106g/mol)。7.PH=7.00,表示其有效数字为_位，数字0.0530表示其有效数字为位。0.3155修约成三位有效数字是o得分二.选择题(每小题2分，共20分)1•下列各项定义不正确的是（）A.绝对课差是测量值与真值Z差；B.相对误差是绝对误差在真值屮所占的百分率；C.偏茅是绝对值与平均值Z差;D.

3、总体平均值就是真值。2.以下溶液稀释时pH改变最大的是（）A.0.lmol/LNaAc-0.lmol/LHAcB.0.Imol/LNaCIC.0.ImoL/LNH.AcD.0.Imol/LNaOH3.分光光度法测定中，使用参比溶液的作用是（）A•调节仪器透光度的零点；B.吸收入射光屮测定所需要的光波；C.调节入射光的光强度；D.消除溶液和试剂等非测定物对入射光吸收的影响4.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选择的缓冲体系是）A.疑胺NH20H（Kb二9・1X10-9）B.NH3•H20（Kb=l.8X10-5）C.CHbCOOH（K=1.

4、8X10-5）D.HCOOH（K,f1.8X10-4）5.EDTA与Z『+形成配合物时，Z0的配位数为（）A1B2C4D66.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变來判断等当点的到达，在指示剂变色吋停止滴定。这一点称为：（）A滴定终点；B计量点；C滴定误差；D滴定分析；7.以下说法错误的是（）A.摩尔吸光系数£随浓度增大而增大；B.吸光度A随浓度增大而增大；C.透光率T随浓度增人而减小；D.透光率T随比色皿加厚而减小。8.分析测定小岀现的下列情况，何种属于系统课差？（）A滴定管未经校准；B抵码读错；C天平的两臂不等长；D滴定时有溶液溅

5、出9.高镒酸钾溶液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的（）A黄色光；B青色光；C兰色光；D绿色光10•测定COD的方法属于（）A直接滴定法；B间接滴定法C返滴定法；D置换滴定法;得分三.简答题（每小题5分，共20分）1.滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别?2、对滴定分析反应有四大要求，分别是什么？3.测定钙皎度时为什么要控制pH=12?4.怎样提高氧化还原反应的反应速度?得分四.计算题（每小题10分,共40分）1.取一水样100毫升，加入酚酿指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定，消耗盐酸15.00mL,再加入甲基橙指示剂，继续

6、用此盐酸滴定，消耗20.00mL,则此水样的有哪些碱度？各口是多少mol/L?2•取一份水样lOOmL,调节pH=10,以EBT为指示剂，用10.Ommol/LEDTA标准溶液滴定至终点,消耗33.OOmL；另取水样lOOrnL,调节pH=12,加钙指示剂，然后以10.Ommol/LEDTA标准溶液滴定至终点,消耗13.OOmL。求水样屮的总硕度和Ca2Mg2+的含量（均以mmol/L表示）。3.测某水样的COD,取lOOmL该水样，加入25mL标准K2Cr2O7溶液（C”5K2c「2O7=0.0100inol心加入适量浓硫酸（含

7、AgSCU）及少量HgSCU,加热回流两小时后，用标准硫酸亚铁氨溶液（浓度为0.0100mol/L）滴定没有反应的K2O2O7,消耗6.35mL,求此水样的COD值（mg02/L）o2.取一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在入唤二508nm处，用lcm比色皿测得吸光度A二0.15,同吋另取同体积水样，加lml盐酸瓮胺溶液，混匀后，再按上法测得吸光度A=0.20,求水样中Fe2和含铁总量（以mmol/L计）。邻二氮菲亚铁的e=1.1X10'L/（mol•cm）。